文档介绍：-
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. . .. 性固体的混合物,〔蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒〕如海水晒盐，KCl和KNO3混合物的别离
考前须知：①.加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；②.当蒸发皿中出现较多的固体时，即停顿加热
3、蒸馏：提纯或别离沸点不同的液体混合物〔蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶〕
考前须知：①.温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口
②.冷凝水，下口进，上口出
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③.投放沸石或瓷片防暴沸
④.烧瓶底加垫石棉网
⑤.蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的
2/3，也不能少于1/3。
4、萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法,主要仪器：分液漏斗, 用四***化碳萃取溴水里的溴、碘。〔萃取前应先验漏〕
考前须知：萃取剂的选择条件：①. 萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反响
②. 溶质在两溶剂中的溶解度有较大差异〔在萃取剂中的溶解度大〕
③. 溶质不与萃取剂发生任何反响
5、分液：别离互不相溶的液体，与萃取配合使用的
考前须知：下层的液体从下端放出，上层从上口倒出
6、过滤器上洗涤沉淀的操作：
向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次
7、配制一定物质的量浓度的溶液：
需用的仪器
托盘天平〔或量筒〕、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
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主要步骤：***化钠溶液为例
①. 计算：NaCl的质量n(NaCl)=×=
m(NaCl)=×=
②. 称量：〔复****天平的使用〕
③. 溶解：在烧杯中用30-50毫升蒸馏水使之完全溶解〔注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解〕
④. 转移：将烧杯中的NaCl溶液注入100mL容量瓶〔用玻璃棒引流)
⑤. 洗涤：洗涤烧杯2~3次〔每次用10mL左右的水〕
⑥. 定容：向容量瓶中加蒸馏水，加水到接近刻度线1~2厘米时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切。
⑦. 摇匀：反复摇匀
⑧. 装瓶、贴标签：装入试剂瓶并贴上标签
8、容量瓶：①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右。
考前须知：
1〕用胶头滴管定容后振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水。
2〕如果定容时超过了刻度线，不能将超出的局部吸走，要重新配置。
3〕如果摇匀时不小心洒出几滴，不能直接加水至刻度线，要重新配制。
4〕溶液注入容量瓶前要恢复到室温。
5〕不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
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