文档介绍：----
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过氧化氢分解氧气
成员：罗玉洁、何瑾、徐丽、胡艳、骆磊、申林
一、实验目的
1、掌握实验室用双氧水制备氧气的原理、装置和操作。
2、了解影响双氧水制备氧气反响速率的因素。
3、能认识催化剂在化学反响中的----
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过氧化氢分解氧气
成员：罗玉洁、何瑾、徐丽、胡艳、骆磊、申林
一、实验目的
1、掌握实验室用双氧水制备氧气的原理、装置和操作。
2、了解影响双氧水制备氧气反响速率的因素。
3、能认识催化剂在化学反响中的作用及化学反响前后质量的变化。
二、实验原理
过氧化氢不稳定，在常温下就能缓慢分解放出氧气。但速度较慢，不易觉察。在过氧化氢溶液中参加适量二氧化锰后，能立即有氧气迅速放出。在此反响中，二氧化锰是催化剂，能加速该反响的发生。
二氧化锰
过氧化氢 →
水+氧气
H 2O2
MnO 2
H2O O2
三、实验药品与仪器
实验药品： 5%、30%的双氧水、二氧化锰、氧化铜。
仪器：注射器〔20ml〕、锥形瓶、导管、软木塞、恒温水浴锅、集气瓶、橡皮管、钥匙。
四、实验步骤
1、实验室制备氧气
①连接仪器，检查装置的气密性；
②在锥形瓶中参加少量二氧化锰粉末，旋紧软木塞，用注射器在双氧
水瓶里吸取 10ml 5%双氧水，将注水器里的双氧水按需要的量缓慢注入参加装有少量二氧化锰粉末的锥形瓶中；
③等气泡连续均匀冒出时，开场收集；④等集气瓶中液面下降至瓶口，瓶外有气泡产生时，实验完毕。并用
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10 ml 5% 双氧
带火星的木条进展检验。实验装置如下：
改良装置原因：
1〕因锥形瓶中的二氧化锰不易收集。所以将锥形瓶换成试管，便于收集二氧化锰，好做称量，证明二氧化锰作为一种催化剂时，在反响前后质量不变。
2〕用分液漏斗来控制反响的速率 , 收集装置采用向下排水法。
3〕通过改变浓度、温度、催化剂来探究对双氧水催化分解氧气速率的影响。
2、探究影响双氧水分解速率的因素
〔1〕浓度对反响的影响
分别将 10ml 5%双氧水溶液与 10ml 30%双氧水溶液与等量的 MnO2混合于试管中，分别观察实验现象。
〔2〕温度对反响的影响
分别观察：室温下 10ml 30%双氧水溶液，发生装置浸入80℃的
水浴加热的 10ml 30%双氧水的现象。
〔3〕催化剂对反响的影响
10mL5%