文档介绍：z
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第一章、从漏斗, 用四***化碳萃取溴水里的溴、碘。〔萃取前应先验漏〕
考前须知：萃取剂的选择条件：①. 萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反响
②. 溶质在两溶剂中的溶解度有较大差异〔在萃取剂中的溶解度大〕
③. 溶质不与萃取剂发生任何反响
5、分液：别离互不相溶的液体，与萃取配合使用的
考前须知：下层的液体从下端放出，上层从上口倒出
6、过滤器上洗涤沉淀的操作：
向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次
7、配制一定物质的量浓度的溶液：
需用的仪器
托盘天平〔或量筒〕、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
主要步骤：***化钠溶液为例
①. 计算：NaCl的质量n(NaCl)=×=
m(NaCl)=×=
②. 称量：〔复****天平的使用〕
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③. 溶解：在烧杯中用30-50毫升蒸馏水使之完全溶解〔注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解〕
④. 转移：将烧杯中的NaCl溶液注入100mL容量瓶〔用玻璃棒引流)
⑤. 洗涤：洗涤烧杯2~3次〔每次用10mL左右的水〕
⑥. 定容：向容量瓶中加蒸馏水，加水到接近刻度线1~2厘米时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切。
⑦. 摇匀：反复摇匀
⑧. 装瓶、贴标签：装入试剂瓶并贴上标签
8、容量瓶：①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右。
考前须知：
1〕用胶头滴管定容后振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水。
2〕如果定容时超过了刻度线，不能将超出的局部吸走，要重新配置。
3〕如果摇匀时不小心洒出几滴，不能直接加水至刻度线，要重新配制。
4〕溶液注入容量瓶前要恢复到室温。
5〕不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
6〕溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒2－3次。
常见的操作失误所引起的误差： CB=nB/V
一定浓度溶液配制过程的误差分析
引起误差的操作
n
V
C
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称量易潮解物质时操作过慢
减小
不变
偏小
天平的砝码沾有其他物质或锈蚀
增加
不变
增加
天平的砝码缺省
增加
不变
增加
调整天平零点时游码放在刻度线的右端
增加
不变
增加
使用天平时左码右物〔游码有读数〕
增加
不变
增加
用滴定管量取液体时先俯视后仰视
增加
不变
增加
直接称量热的物质
减小
不变
减小
转移或搅拌溶液时有局部液体飞溅
减小
不变
减小
用于稀释溶解的烧杯玻璃棒没有洗涤
减小
不变
减小
定容时加水过量用滴管吸出
减小
不变
减小
未冷却至室温就转移至容量瓶
不变
减小
增加
定容时俯视标线
不变
减小
增加
定容时仰视标线
不变
增加
减小
定容，摇匀液面下降再加水
不变
增加
减小
定容时视线不平视。
三、常见物质的别离、提纯和鉴别
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〔1〕生成沉淀法 例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质，可参加过量的NaOH溶液，使Mg2+离子转化为Mg(OH)2沉淀〔但引入新的杂质OH－〕，过滤除去Mg(OH)2，然后参加适量盐酸，调节pH为中性。
〔2〕生成气体法 例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，为了不引入新的杂质并增加SO42－，可参加适量的稀H2SO4，将CO32－转化为CO2气体而除去。
〔3〕氧化复原法 例如在 FeCl3