文档介绍：氧化还原反应
【学****目标】
1、了解氧化还原反应的概念、本质、特征，
2、了解常见的氧化还原反应，并学会判断与分析。
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【知识准备】 ①NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O
②Cl2+或得到）电子数目=元素化合价升高（或降低）数值×化合价变化的原子个数
不一定
氧化产物和还原产物是指生成物
既可是不同物质，也可是同一种物质，还可是多种物质
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【问题5】先标明反应前后化合价发生变化元素的化合价数值，用双线桥法标明电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂，并体会各自的类型特点
（1）4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
（2）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
类型1：氧化剂和还原剂分别为不同的物质，且参加反应者全部被氧化或还原
类型2：氧化剂和还原剂分别为不同的物质，但参加反应者并没有全部被氧化或还原
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（3）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
（4）2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
（5）S + 2KNO3 + 3C = K2S + 3CO2↑ + N2↑（选做）
类型3：得失电子的元素是同一种物质中的同一种元素
类型4：得失电子的元素是同一种物质中的不同种元素
H2S + H2SO4(浓) = S↓ + SO2↑ +2H2O（选做）
类型5：得失电子的元素是不同物质中的同一种元素
类型6：得(或失)电子的元素是多种物质中的多种元素
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【归纳总结】分析氧化还原反应时，应遵循的原则或
注意事项有：
，该物质一定作_______
物质中只要有元素化合价降低，该物质一定作_______。
，化合价升高的总数与化合价降
低的总数一定__________。
________________。
，氧化能力或还原能力_____
________________。
还原剂
氧化剂
相等
不一定相等
不一定相同
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1、如何判断一个反应是否为氧化还原反应？
有元素化合价升降则为氧化还原反应
2、如何判断氧化还原中的氧化剂和还原剂？
2AtBr+2Mg=MgBr2+MgAt2
+1 0 +2 +2 -1
氧化剂
还原剂
O2 + PtF6 = O2(PtF6)
升—失—氧—还
降—得—还—氧
0 +6 -1 +1/2 +5 -1
氧化剂
还原剂
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
+5 +3 +4 +4
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【问题6】具有氧化性的物质和具有还原性的物质是否一定能发生氧化还原反应？
【问题7】下列两个反应中，酸分别表现了什么性质？ （1）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
HNO3表现了_____________________________
（2）MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
HCl表现了________________________________
【问题8】如何根据化合价判断微粒的氧化性或还原性？
不一定
酸性、氧化性
酸性、还原性
最高价：
中间价：
最低价：
只有氧化性
只有还原性
既有氧化性又有还原性
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【归纳总结】能自发进行的氧化还原反应，必须满足强强
弱弱规则，即_____________________________________
_______________________。
一种酸在反应中表现酸性的特征是_________________，
表现氧化性的特征是_____________________________，
表现还原性的特征是______________________________。
酸根中元素价态不变 H+参与反应
酸根中元素价态降低
酸根中元素价态升高
氧化剂氧化性＞氧化产物氧化性
还原剂还原性＞还原产物还原性
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
△
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。氧化性：氧化剂＞氧化