高中化学必修一知识点(第四章上).docx

文档介绍：高中化学必修一知识点 (第四章上 )
学****化学除了最基本的预****听课、复****做题、总结以外，还要把每一个过程做到极致，今天小编在这给大家整理了高中化学必修一知识点(第四章 )，接下来随着小编一起来看看吧 ! 高3 ：可溶，其水溶液称作水
玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。硅酸钠水溶液久置
在空气中会出现白色浑浊。因为发生下列反应：
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥。
(4)表示方法：
① 化学式法：
适用于简单的硅酸盐如： Na2SiO3， K2SiO3、 CaSiO3 等。
② 氧化物法：
活泼金属氧化物 → 较活泼金属氧化物 →二氧化硅 → 水。氧化物前系数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。
硅酸钠： Na2SiO3Na2O·SiO2
硅酸钙： CaSiO3CaO·SiO2
高岭石： Al2(Si2O5)(OH)4Al2O3 ·2SiO2·2H2O
正长石： KAlSi3O8K2O·Al2O3·6SiO2
(5)硅酸盐产品简介：
四 .硅单质的物理性质有哪些 ?
(1)物理性质：与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金
刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高 (1410 ℃)，硬度大，较脆，常温
下化学性质不活泼，是良好的半导体。
(2)化学性质：常温下，硅的化学性质不活泼，除氢***酸、***气、强碱
外不跟其他物质如：氧气、***气、硫酸等起反应，但在加热情况下，硅也
能跟一些非金属反应。
Si+2NaOH+H2O == Na2SiO3+2H2↑
(3)制备： SiO2+2C === 高温 Si + 2CO ↑(得到的只是粗硅，还要进一
步提纯 )
(4)应用：半导体晶体管及芯片、光电池。
第二节富集在海水中的元素 —***
一 .***元素在元素周期表中的位置 ?
位于第三周期第 ⅦA 族，原子结构：容易得到一个电子形成***离子
Cl- ，为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
二 .***气
?
黄绿色气体，有刺激性气味的有毒气体，
可溶于水 (1 体积水大约溶解 2 体积的***气 )，易液化，
加压和降温条件下可变为液态 (液*** )和固态。
?
(1)与金属反应
① 钠与***气反应
现象：金属钠在***气中剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量的白烟，生成
白色固体
2Na+Cl22NaCl
② 铁与***气反应
现象：红热的铁丝在***气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 ;溶于水后溶
液呈黄色。
2Fe+3Cl22FeCl3
规律：***气与变价金属 (如 Fe、Cu)发生反应，把变价金属氧化成高价
的金属***化物。