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高二化学选修四知识点
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高二化学选修四知识点
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高二化学选修四知识点（一）
盐类的水解(只有可溶于水的盐才水解)
1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH结合生成弱电解质的反应。
2、水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。
3、盐类水解规律：
①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解;谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。
②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。(如:Na2CO3>NaHCO3)
4、盐类水解的特点：
(1)可逆(与中和反应互逆)
(2)程度小
(3)吸热
5、影响盐类水解的外界因素：
①温度：温度越高水解程度越大(水解吸热，越热越水解)
②浓度：浓度越小，水解程度越大(越稀越水解)
③酸碱：促进或抑制盐的水解(H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解;OH促进阳离子水解而抑制阴离子水解)
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6、酸式盐溶液的酸碱性：
①只电离不水解：如HSO4显酸性
②电离程度>水解程度，显酸性(如:HSO3、H2PO4)
③水解程度>电离程度，显碱性(如：HCO3、HS、HPO42)
7、双水解反应：
(1)构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。
(2)常见的双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2、CO32(HCO3)、S2(HS)、SO32(HSO3);S2与NH4+;CO32(HCO3)与NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2Al3++3S2+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑
高二化学选修四知识点（二）