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电化电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的镍镉电池。+NiO(OH) Ni(OH)2。根据此反响式判断，以下表达中正确的选项是〔〕
A．电池充电时，氢元素被复原 B．电池充电时，镍元素被氧化
C．电池放电时，负极周围溶液的pH不断增大 D．电池放电时，负极反响为H2-2e-=2H+
2、研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储藏电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时参加水即可放电。关于该电池的以下说法不正确的选项是( )
A．水既是氧化剂又是溶剂
B．放电时正极上有氢气生成
C．放电时OH－向正极移动
D．总反响为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑
3．研究人员最近发现了一种“水〞电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进展发电，在海水中电池总反响可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，以下“水〞电池在海水中放电时的有关说法正确的选项是( )
A．正极反响式：Ag＋Cl－－e－＝AgCl
B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C．Na＋不断向“水〞电池的负极移动
D．AgCl是复原产物
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腐蚀概念：金属或合金与周围接触到的气体或液体进展化学反响而腐蚀损耗的过程。
概述： 腐蚀危害：
腐蚀的本质：M-ne-→Mn+(氧化反响)
分类： 化学腐蚀〔金属与接触到的物质直接发生化学反响而引起的腐蚀〕、电化腐蚀
定义：因发生原电池反响，而使金属腐蚀的形式。
金属的腐蚀与防护
负极〔Fe〕：Fe-2e-=Fe2+；正极〔C〕：O2+2H2O+4e-=4OH-
电化 吸氧腐蚀： 总反响：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2
△
腐蚀 后继反响：4Fe(OH)2 +O2 +2H2O =4Fe(OH)3
钢铁的腐蚀： 2Fe(OH)3Fe2O3 +3H2O
负极〔Fe〕：Fe-2e-=Fe2+；
析氢腐蚀： 正极〔C〕：2H++2e-=H2↑
总反响：Fe+2H+=Fe2++H2↑
影响腐蚀的因素：金属本性、介质。
金属的防护： ①、改变金属的内部组织构造；
保护方法：②、在金属外表覆盖保护层；
③、电化学保护法〔牺牲阳极的阴极保护法〕
规律总结：
金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：
电解原理引起的