文档介绍：,发生微弱的(自偶)电离。H2O+H2O====H3O++OH-简写:H2O===H++OH-实验测定:25℃[H+]=[OH-]=1710??mol/L100℃[H+]=[OH-]=1610??mol/(Kww=[H+]×[OH-],25℃[H+][OH-]=11410??100℃[H+][OH-]=11210??:温度越高,Kw越大,水的电离度越大。、碱::抑制水的电离。如:HSO4—(只电离)、H2PO4—(电离强于水解)盐:电离后水解的::pH=-lg[H+](pOH=-lg[OH-])记:lg2===、1体积PH=,、PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混合,所得溶液的PH=11,则强碱与强酸的体积比是1:,纯水中的[H+]约为1×10-6mol/L,则[OH-]约为()。(A)1×10-8mol/L(B)1×10-7mol/L(C)1×10-6mol/L(D)1×10-5mol/℃的某溶液的[OH-]为1×10-3mol/L,计算该溶液的[H+]。×10-11mol/℃***酸(HCN),α=%,求由水电离的[H+]。×10-9mol/+浓度为1×10-13mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是①K+、Cl-、NO3-、S2-;②K+、Fe2+、I-、SO42-;③Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-(A)①③(B)③⑤(C)③④(D)②⑤·L-·L-1的盐酸中,+H2OH3O++OH-,并使溶液中的C(H+)﹥C(OH-)、25℃的下列溶液中,碱性最强的是()A、PH=11的溶液B、[OH-]=·L-1的溶液C、1L中含有4克NaOH的溶液D、[H+]=1×10-10mol·L-(H+)=10—10mol·L—1,该溶液中溶质不可能是()(SO4)℃时,某溶液中由水电离出的C(H+)=1×10-12mol/L,则该溶液的PH可能是():①盐中必须有弱根②盐必须溶于水◆水解规律:有弱才水解,无弱不水解;越弱越水解,弱弱都水解;谁强显谁性,等强显中性。◆水解特点:①可逆性②吸热③程度小...④分步◆书写水解离子方程式的注意点(1)盐类水解的程度较小,用可逆号“”表示。(2)盐类水解的产物很