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不能与电解液反响时，溶解在电解液中的O2得电子。如果电解液呈酸性，O2+4e-+4H+==2H2O；如果电解液呈中性或碱性，O2+4e-+2H2O==4OH-。
特殊情况:Mg-Al-NaOH，Al作负极。负极：Al-3e-+4OH-==AlO2-+2H2O；正极：2H2O+2e-==H2↑+2OH-
Cu-Al-HNO3，Cu作负极。
注意：Fe作负极时，氧化产物是Fe2+而不可能是Fe3+；肼〔N2H4〕和NH3的电池反响产物是H2O和N2
无论是总反响，还是电极反响，都必须满足电子守恒、电荷守恒、质量守恒。
pH变化规律
电极周围：消耗OH-(H+)，则电极周围溶液的pH减小〔增大〕；反响生成OH-(H+)，则电极周围溶液的pH增大〔减小〕。
溶液：假设总反响的结果是消耗OH-(H+)，则溶液的pH减小〔增大〕；假设总反响的结果是生成OH-(H+)，则溶液的pH增大〔减小〕；假设总反响消耗和生成OH-(H+)的物质的量相等，则溶液的pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。
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原电池表示方法
原电池的组成用图示表达，未免过于麻烦。为书写简便，原电池的装置常用方便而科学的符号来表示。其写法****惯上遵循如下几点规定：
1. 一般把负极〔如Zn棒与Zn2+离子溶液〕写在电池符号表示式的左边，正极〔如Cu棒与Cu2+离子溶液〕写在电池符号表示式的右边。
2. 以化学式表示电池中各物质的组成，溶液要标上活度或浓度〔mol/L〕,假设为气体物质应注明其分压(Pa)，还应标明当时的温度。如不写出，,,溶液浓度为1mol/L。
3. 以符号“∣〞表示不同物相之间的接界，用“‖〞表示盐桥。同一相中的不同物质之间用“,〞隔开。
4. 非金属或气体不导电，因此非金属元素在不同氧化值时构成的氧化复原电对作半电池时，需外加惰性导体〔如铂或石墨等〕做电极导体。其中，惰性导体不参与电极反响，只起导电〔输送或接送电子〕的作用，故称为“惰性〞电极。
按上述规定，Cu－Zn原电池可用如下电池符号表示：
〔-〕Zn(s)∣Zn2+ (C)‖Cu2+ (C)∣ Cu(s) 〔+〕
理论上,任何氧化复原反响都可以设计成原电池，例如反响:
Cl2+ 2I- ═ 2Cl- +I2
此反响可分解为两个半电池反响：
负极：2I- ═ I2+ 2e- 〔氧化反响〕
正极：C2+2e-═ 2Cl- 〔复原反响〕
该原电池的符号为：
〔-〕Pt∣ I2(s)∣I- (C)‖Cl- (C)∣C2(PCL2) ∣Pt〔+〕
二 两类原电池
吸氧腐蚀
吸氧腐蚀 金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里的氧气溶解于金属外表水膜中而发生的电化腐蚀，叫吸氧腐蚀．
例如钢铁在接近中性的潮湿的空气中腐蚀属于吸氧腐蚀，其电极反响如下：
负极〔Fe〕：2Fe - 4e = 2Fe2+
正极〔C〕：2H2O + O2 + 4e = 4OH-
钢铁等金属的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀．
吸氧腐蚀的必要条件
以氧的复原反响为阴极过程的腐蚀，称为氧复原腐蚀或吸氧腐蚀。发生吸氧腐蚀的必要条件是金属的电位比氧复原反响的电位低：
氧的阴极复原过程及其过电位
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吸氧腐蚀的阴极去极化剂是溶液中溶解的氧。随着腐蚀的进展，氧不断消耗，只有来自空气中的氧进展补充。