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物质的量知识点复习
摩尔
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物质的量知识点复习
摩尔
物质的量是国际规定的七个基本物理量之一，用来表示含一定数目粒子的集体，符号是n，单位是mol。
摩尔是计量原子、分子、或离子等微观粒子的物质的量的单位。
阿伏伽德罗常数是任何粒子的粒子数，符号是NA，×1023这个近似值。
摩尔质量
1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与相对原子质量或相对分子质量相等。
摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，符号是M，常用单位是g·mol-1
使用摩尔这个概念时应注意的事项
摩尔是物质的量单位，每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个粒子，摩尔简称摩，符号mol。
摩尔的量度对象是构成物质的基本粒子，这里的“粒子”是指“基本单元”，这个基本单元可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴、阳离子，或含54mole-等。
摩尔概念只适用微观不适用于宏观。
使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子种类，而不是使用该粒子的中文名称。
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气体摩尔体积
当分子数目相同时，气体体积大小主要决定于气体分子间的距离。要比较一定质量的气体体积，必须在相同温度和压强下进行。
气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积，符号为Vm,单位是L/mol或m3/mol。
标准状况下气体的摩尔体积：标准状况下，即温度为0℃，压强为101Kpa时，。
5阿伏伽德罗定律及推论：
根据气体状态方程PV＝nRT＝可以得到以下定律和推论：
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。（阿伏伽德罗定律）
（2）同温同压下的不同气体，其体积之比等于物质的量之比，等于所含粒子数目之比。
(3) 同温同压下的不同气体，其密度之比等于相对分子质量之比，等于相对密度。＝D12 (4)同温同压下同质量的不同气体，其密度之比等于物质的量的比。
（5）同温同压下同质量的不同气体，其体积之比等于相对分子质量的反比。＝
（6）同温同体积的不同气体，其压强之比等于物质的量之比（微粒个数比）。
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（7）同温同压同体积的不同气体，其质量之比等于相对分子质量之比（密度之比）＝
重点讲解
物质的量常用