文档介绍：水质分析实验手册
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目录
第一章 实验室常识 1
一、实验员守则 1
二、药品、试剂管理规则 2
三、玻璃器皿的洗涤 3
四、纯水的制备 4
五、一般溶液浓度的表示方法 6
六、水样的采集与液的配制：
(1)强酸性氧化剂洗液：将20克***钾（化学纯）溶于40毫升热水中，冷却后，于搅拌下徐徐加入360毫升浓硫酸（注意！不能将***钾加入浓硫酸中）。冷却后，倒入磨口瓶中保存。溶液变绿时，不宜再用。
(2)碱性乙醇洗液：将25克氢氧化钾溶于少量水中，在用乙醇稀释至1升。此溶液也适于洗涤玻璃器皿上的油污。
(3)纯酸洗液：1+1的盐酸（硫酸、***）对玻璃仪器进行浸泡。
5、另外实验室中常用的洗涤用品有：肥皂、洗衣粉、去污粉等。
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四、纯水的制备
(一)实验室纯水的质量要求
实验室纯水应为无色透明的液体，不得有肉眼可辨的颜色或纤絮杂质。
实验室纯水分三个等级，应在独立的制水间制备。
(1)一级水
不含溶解杂质或胶态质有机物。可经二级水进一步处理制得。用于制备标准水样或超痕量物质的分析。
(2)二级水
常含有微量的无机、有机或胶态物质。可用蒸馏、电渗析或离子交换法制得的水进行再蒸馏的方法制备。用于精确分析和研究工作。
(3)三级水
适用于一般实验工作，可用蒸馏、电渗析或离子交换法制备。
实验室纯水制备的原料应当是饮用水或比较干净的水，如有污染或空白达不到要求，必须进行纯化处理。
(二)质量指标
指标名称
一级水
二级水
三级水
PH值范围（25℃）
—
—
～
电导率（25℃，μs/cm）
≤
≤
≤
可氧化物的限度检验
—
符合
符合
吸光度（254nm，
≤
≤
—
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1cm光程）
二氧化硅（mg/L）
≤
≤
—
(三)影响纯水质量的因素
在实验室中制取的纯水，，特别是接触空气,电导率会迅速下降。例如用钼酸铵法测磷或纳氏试剂测氨氮，无论是蒸馏水或离子交换水只要新制取的纯水都适用。一旦放置，空白便显著增高。主要来自空气和容器的污染。
玻璃容器盛装纯水可溶出某些金属或硅酸盐，有机物较少。聚乙烯容器所溶出的无机物较少，但有机物多。
(四)特殊要求的用水
无氨水：向水中加入硫酸至PH＜2，使水中各种形态的氨或***最终转变成不挥发的盐类，蒸馏，收集馏出液即得。
无二氧化碳水：将蒸馏水或去离子水煮沸至少10min，使水量蒸发10%以上，加盖放冷即可。
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五、一般溶液浓度的表示方法
1、摩尔浓度： 1m3溶液中含有溶质物质的量。常用单位为mol/L。
=1mol/L,即每升含40gNaOH.
=1mol/L,即每升含49gH2SO4.
= 1mol/L, 即每升含98gH2SO4.
2、重量百分浓度：即溶质重量占溶液重量的百分数。
5克高锰酸钾溶液，即把5g高锰酸钾溶解在95***中。
5%高锰酸钾溶液，即把5g高锰酸钾溶于水，稀至100ml。
3、体积百分浓度：100分体积溶液中所含溶质的体积分数。
36%醋酸，即量取36ml醋酸，加水稀至100ml即成。
4、体积比例表示法：常用a+b或a:b表示。a为溶质，b为溶剂。
（1+5）盐酸表示1份体积的盐酸溶于5份体积的水中。
5、质量比例表示法：
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6：4的碳酸钠与碳酸钾的混合试剂，是由6克碳酸钠和4克碳酸钾混合而成。
6、滴定度表示法：
用每毫升溶液所滴定被测物质的克数表示（符号为T）
六、水样的采集与保存
(一)水样的采集
1、水样原水可以在调节池的进口采集，上一个工艺段的出水为下一个工艺段的进水。
2、采集时要注意水样的代表性。
3、水样采集的类型：瞬时样（单一时间的水样）、平均样（在同一采样点上的不同时间按照加权平均方法所采集的瞬时样的混合样）。
4、采样器一般采用具塞聚乙烯瓶，特殊的水样要用专用采样器，如测定溶解氧要用溶解氧瓶等。
(二)水样的保存
1、保存水样的基本要求：
(1)减缓生物作用。
(2)减缓化合物或络合物的水解及氧化作用。
(3)减少组分的挥发和吸附损失。
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2、保存措施：
(1)选择适当材料的容器。
(2)控制溶液PH值。