文档介绍:关于常见的酸和碱三常见的碱
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知识回顾
1、石蕊遇酸_____,遇碱_____
酚酞遇碱_____,遇酸_____
2、浓硫酸沾到皮肤或衣服上怎么办?
3、酸的通性有哪材 料(砌砖、抹墙);
降低土壤酸性;
配制农药波尔多液[Ca(OH)2和CuSO4]。
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改良酸性土壤用Ca(OH)2,为何不用NaOH呢?
① NaOH较贵,
而Ca(OH)2较便宜,成本低。
② NaOH易溶于水,碱性太强,中和酸性土壤时,很难控制其加入的量;
而Ca(OH)2微溶于水,可以改良酸性土 壤。
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2、碱的化学性质
P56 探究
(1)与酸碱指示剂反应
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
紫色→蓝色
无色→红色
紫色→蓝色
无色→红色
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问:检验CO2的反应?
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
实验:往收集有二氧化碳的塑料瓶中迅速倒入氢氧化钠溶液,盖上瓶盖后振荡。
现象:塑料瓶变瘪。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
NaOH必须密封保存,防止其吸水、吸CO2。
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(2)与某些非金属氧化物反应
(CO2、SO2、SO3)
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
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碱的通性
① 碱溶液能与酸碱指示剂反应,碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红。
② 碱溶液能和某些非金属氧化物反应,生成盐和水。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
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常用的气体干燥剂:
(1)浓硫酸(酸性):
不可干燥NH3。
(2)NaOH固体或CaO或碱石灰(NaOH固体和CaO的混合物)(碱性):
不可干燥CO2、SO2、HCl等。
(3)CaCl2固体(中性):
可以干燥大多数气体。
常见气体:
① CO2、SO2、HCl等“酸性”气体
② NH3等“碱性”气体
③ H2、O2、N2等“中性”气体
补充:
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为什么酸有一些相似的化学性质?
为什么碱也有一些相似的化学性质?
【实验10-7】如图10-9所示,分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。
能导电的溶液有(灯亮)
不能导电的溶液有(灯不亮)
盐酸
硫酸
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
蒸馏水
乙醇
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HCl==H++Cl—
H2SO4==2H++SO42—
酸==H++酸根离子
NaOH==Na++OH—
Ca(OH)2==Ca2++2OH—
碱==金属离子+OH—
在不同的酸溶液中都含有相同的H+,所以酸有一些相似的性质。
在不同的碱溶液中都含有相同的OH—,所以,碱也有一些相似的性质。
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1.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )
A.易溶于水,溶解时放出大量的热
B.对皮肤有强烈的腐蚀作用
C.水溶液能使石蕊溶液变红
D.能除去油污,可做厨房的清洁剂
2.如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的_______冲洗,再涂上_________溶液。
水
硼酸
随堂训练
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3.下列各组物质,属于同种物质的是 ( )A、生石灰、熟石灰、消石灰
B、金刚石、石灰石、大理石
C、沼气、天然气、煤气 D、烧碱、火碱、苛性钠
4.下列物质中,长期放在敞口瓶里会变质的是( )
A、大理石 B、浓硫酸
C、熟石灰 D、石