文档介绍：实验一：缓冲溶液的配制实验
工程1：缓冲溶液的配制及 pH 测定
实验目的
学会标准缓冲溶液的配制方法，并验证其性质。
2. 练****吸量管的使用方法。
二、实验原理
缓冲原理：缓冲溶液具有抵抗外来少量酸、碱或稀释的干扰，而
实验一：缓冲溶液的配制实验
工程1：缓冲溶液的配制及 pH 测定
实验目的
学会标准缓冲溶液的配制方法，并验证其性质。
2. 练****吸量管的使用方法。
二、实验原理
缓冲原理：缓冲溶液具有抵抗外来少量酸、碱或稀释的干扰，而保持其本身 pH 根本不变的能力。缓冲溶液由共轭酸碱对组成，其中共轭酸是抗碱成分，共轭碱是抗酸成分，缓冲溶液的 pH 计算公：
配制一定 pH 的缓冲溶液的原那么：选择适宜的缓冲系，使缓冲系共轭酸的 pKa 尽可能与所配缓冲溶液的 pH 相等或接近，以保证缓冲系在总浓度一定时，具有较大的缓冲能力；配制缓冲溶液要有适当的总浓度，一般情况下，～。
缓冲溶液pH除了主要决定于pKa(pKb)外，还与盐和酸〔或碱〕的浓度比值有关，假设配制缓冲溶液所用的盐和酸〔或碱〕的原始浓度相同均为c，酸〔或碱〕的体积为Va(Vb)，盐的体积为Vs，总体积为V，混合后酸〔或碱〕的浓度为，盐的浓度为，那么
所以缓冲溶液pH可写为
配制缓冲溶液时，只需按照计算值量取盐和酸〔或碱〕的体积，混合后即可得到一定pH的缓冲溶液。
缓冲容量是衡量缓冲溶液的缓冲能力大小的尺度。为了获得最大的缓冲容量，应控制
，盐和酸〔或碱〕的浓度大的，缓冲容量亦大。
仪器和药品
仪器：烧杯，量筒，吸量管，试管等。
试剂：pH=4的HCl溶液、pH=10的NaOH溶液、的 HAc、 NaAc、 NaOH、 HCl 、 Na2HPO4、NaH2PO4溶液、精密 pH 试纸，广泛 pH 试纸。
实验步骤
1. 缓冲溶液配制
甲、乙、丙三种缓冲溶液的组成如下表。如配制三种缓冲溶液各10mL，计算所需各组分的体积，并填入表中。
按照表1中用量，用10mL量筒〔或吸量管〕配制甲、乙、丙三种缓冲溶液于已经编号的3支试管中，用广泛pH试纸测定所配制的缓冲溶液的pH，填入表中，试比较实验值与计算值是否相符。
表1 缓冲溶液理论配制与实验测定
pH=pKa-lgna/nb
4=-(10-x)
=lgx/(10-x)
=x/10-x
2. 缓冲溶液的性能
〔1〕缓冲溶液对强酸强碱的缓冲能力
①在两只试管中各参加3mL蒸馏水，用广泛pH试纸测定其pH， NaOH溶液，再用广泛pH试纸测定其pH。
②将实验1中配制的甲、乙、丙三种溶液依次各取3mL，每种取两份，共取6份， NaOH