文档介绍：第二节 离子反响
【高考新动向】
考纲梳理
。了解强电解质和弱电解质的概念。
、离子反响发生的条件。
，以及电解质溶液的导电性
【考纲全景透析】
一、电。
〔2〕元素原子是否守恒
反响前后各种元素的原子个数应该相等。如过量锌与溶液反响：，正确的选项是
〔3〕电荷是否守恒
在离子方程式中，两边的电荷数必须守恒，如与反响，不能写成，而写成
在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式，如不能写成；通常要写成
【归纳】(1)离子方程式书写中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓***、浓盐酸要拆写成离子形式。
(2)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2++2OH-〞，而石灰乳表示为“Ca(OH)2〞。
(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na++H++CO32-〞 。
(4)氨水作为反响物写为NH3·H2O；作为生成物，假设有加热条件或浓度很大时，写为 “NH3↑+H2O〞。
(5)反响中的隐含条件和反响物量的关系也是判断离子方程式正误的关键问题。
3. 分析反响物的用“量〞：过量、少量、足量等。
题设条件往往有“过量〞、“少量〞、“适量〞、“任意量〞、“滴加顺序〞等字眼，解题是要特别留心。如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：
====CaCO3↓+H2O，
及离子符号写成价态符号等。
【延伸】与量有关的离子方程式书写
1．常见与量有关的离子反响
(1)酸式盐与碱反响涉及到的“量〞例如：Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反响：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反响： Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
此外，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液、Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液等反响均与“量〞有关。
(2)酸性氧化物与碱溶液反响涉及到的“量〞
例如：NaOH溶液与少量CO2反响：CO2＋2OH－===CO＋H2O
NaOH溶液与足量CO2反响：CO2＋OH－===HCO
类似的还有SO2与碱的反响。
(3)反响物混合顺序不同涉及到的“量〞
(4)氧化复原反响中涉及到的“量〞
①FeBr2溶液与不同量的***水混合
当***水足量时：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
当***水少量时：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
当FeBr2与Cl2物质的量为1∶1时：
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
②铁和稀HNO3的反响
铁缺乏：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
铁过量：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
书写技巧
(1)书写与量有关的离子反响方程式时，常设缺乏者为“1 mol〞进行分析，根据“缺乏者〞调整过量物质的比例。
(2)判断与量有关的离子反响方程式正误时，采用“缺乏者〞必符合化学式中原子或离子个数比进行判断，比拟快速方便。
【典例】(2022·重庆模拟)能正确表示以下反响的离子方程式是 ( )
***酸钙溶液通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
***酸钙溶液通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO
：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
***化亚铁溶液中参加稀***：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
【答案】D
【解析】A项，CO2过量应生成HCO；B项，SO2具有复原性，应被氧化成CaSO4；C项，还应生成Mg(OH)2沉淀.
二、判断溶液中离子共存的规律
：
同一溶液中假设离子间符合以下任意一个条件就会发生离子反响，它们之间便不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-，Ag+与Br-，Ca2+与SO42-等不能大量共存。
⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。
⑶生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO3