文档介绍：几种分离的操作一、过滤:用于分离可溶物和不溶物的一种分离操作二、蒸发:用于分离可溶固体与溶剂的一种分离操作三、蒸馏:用于分离沸点不同的相互溶解的液体的一种分离操作【问题】1、蒸馏利用的原理是什么?2、请你根据上图所示,写出蒸馏操作中需要用到的仪器名称。3、在蒸馏操作中温度计的应该怎样放?你知道这是为什么吗?4、请说明冷凝管的作用?水在冷凝管中的流向如何?四、分液:用于分离两种互不相容的液体的分离操作分液是萃取的必须操作,需要用到的仪器是。在使用该仪器前必须要进行的操作是。分液时,要把瓶塞打开后再打开活塞进行后续操作。(防止因为瓶内压强和大气压强相等,致使液体不能流出)五:萃取:当两种液体的沸点相近而不能用分馏分离时,可以选择一种与溶剂和溶质都不相容的液体。把溶质从原来的溶剂中萃取出来,萃取完成后需要进行分液,分液时,上层液体和下层液体分别从、出来。萃取步骤:l4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步:A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;B、l4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液;D、倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;E、放开活塞,用烧杯接收溶液;F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液;G、将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔;H、静置、分层。请你根据你的理解,将正确的操作顺序写出来:答:。思考:1、在使用分液漏斗时,是否要检验气密性?如何检验?2、液体混合后,要不断旋开活塞放气,为什么?3、放出液体时,为何要将漏斗的下端紧贴烧杯内壁?注意:萃取剂的选择原则①和原溶液中的溶剂互不相溶且不反应②对溶质的溶解度要远大于原溶剂③要不易于挥发④萃取剂不能与原溶液的溶质反应。分液漏斗萃取常见的萃取剂:苯,四***化碳,酒精,煤油,汽油,水等二、离子的检验在粗盐提纯的过程中,除了过滤能把那些不溶于水的物质去除之外,还有很多可溶性的***化钙、***化镁和硫酸盐等杂质,要想得到精盐就必须选用相应的试剂将这些物质排除干净,在排除这些杂质时,我们先来验证下这些离子是否存在?:①观察其颜色、状态、气味等;②加水溶解,观察溶液颜色、有无沉淀或气体生成;(如铜、铁离子)③加入化学试剂检验。(在检验该离子时,要排除和该离子性质相近的离子的干扰)⑴SO42-:先加盐酸酸化(排除CO32-、SO32-、Ag+干扰),再加入BaCl2溶液。⑵CO32-:加入稀盐酸,将产生的无色、无味气体通入澄清石灰水中。⑶Cl-:加入AgNO3和稀HNO3的混合溶液(排除CO32-干扰)。三、粗盐提存:在海水晒出的盐当中,还有很多不溶的泥沙,以及许多可溶性的***化钙、***化镁和硫酸盐等杂质。请你设计一个方案用于粗盐提存。四、上述的过滤、萃取、蒸馏等操作我们都可以把它归纳成物质的分离和提纯1、基本概念:物质的分离:将混合物中各物质通过物理变化或化学变化,把各成分彼此分开的过程。物质的提纯:把混合物中的杂质除去,以得到纯净物的过程。2、操作原则:四原则:(1)不增------提纯过程中不增加新的杂质(2)不减------不减少欲被提纯的物质(3)易分离------被提纯物与杂质容易分离(4)易复原------被提纯物质要复原三必须:(1)除杂试剂必须过量(2)过量