文档介绍：高中化学会考必备知识点
高中化学会考必备知识点
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高中化学会考必备知识点
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1、化合价
常见元素的化合价
碱金属元素、Ag、Ｈ:+1 Cu:+1，＋2 F：—＝nVｍ 标准状况下:Ｖm=2２。４Ｌ/mol
(4）物质的量浓度与物质的量关系 （对于溶液)
a、物质的量浓度与物质的量
c=ｎ／V n＝Ｃｖ
3、配置一定物质的量浓度的溶液
①计算:固体的质量或稀溶液的体积
②称量：天平称量固体或滴定管量取液体(准确量取）
③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌
④移液：冷却到室温时,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中
⑤洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2-3次，将洗液全部转移至容量瓶中
⑥定容：加水至液面接近容量瓶刻度线1ｃm-2ｃｍ处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低点正好与刻度线向切
⑦摇匀:反复上下颠倒，摇匀
⑧装瓶、贴签
必须仪器：天平（称固体质量）或滴定管（量取液体质量)，烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管.
８、物质结构 元素周期律
中子
质子
原子组成
原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷
所以质子数=电子数
相对原子质量=质量数=质子数+中子数
电子质量可忽略不记
原子核
核外电子
原子组成
A
X
Z
原子表示方法
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Ａ：质量数
Z：质子数 N：中子数 Ａ=Ｚ + Ｎ
决定元素种类是质子数，确定了质子数就可以确定它是什么元素
3、同位素
质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素
如：16Ｏ 和１8O 12C和14C 35Cl和37Cl
4、电子数和质子数关系
不带电微粒： 电子数=质子数
带正电微粒： 电子数=质子数—电荷数
带负电微粒: 电子数=质子数+电荷数
质子数=原子序数(即在周期表中标号）
5、1－18元素 （请按下图表示记忆)
H Ｈe
Li Bｅ B C Ｎ O F Ne
Nａ Mg Al Si P Ｓ Cｌ Ar
1-18号元素，最活泼的金属元素是Ｎa ，最活泼的非金属元素是Ｆ ，最活泼金属所对应的氧化物是Nａ2 O ，所对应的碱是ＮaOH,呈***的氢氧化物是Ａl（OH)3 ，酸性最强的是HＣｌＯ4 ,最不活泼的元素是稀有气体（He Nｅ Ar）,主要看题目给出的稀有气体是哪种元素我们就填哪种.
1-19号元素，最活泼的金属元素是Ｋ
碱性：NaOＨ 〉 Mg(OH）２ > Aｌ（OH)3
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酸性：ＨCｌＯ4 > Ｈ2SO4 〉 Ｈ3PO４ 〉 H4ＳiO4
6、元素周期表结构
元
素
周
期
表
周期（7个横行）
族
短周期（1、2、3周期）
长周期（4、5、6周期）
不完全周期（7周期）
（18个纵行，16个族）
主族（7个）（ⅠA-ⅦA）
副族（7个）（ⅠB-ⅦB）
0族
Ⅷ族
7、元素在周期表中位置
周期数=电子层数 主族序数=最外层电子数＝最高正化合价
8、元素周期律
从左到右—－—原子序数逐渐增加—－—原子半径逐渐减小－--—得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱）—－--－非金属性逐渐增强（金属性逐渐减弱）
从上到下－--原子序数逐渐增加—－-原子半径逐渐增大—－--失电子能力逐渐增强（得电子能力逐渐减弱)－———-金属性逐渐增强（非金属性逐渐减弱）
故非金属性最强的是Ｆ 金属性最强的Ｃs （ 铯 ）
单质与氢气化合越容易 如：Ｆ2 〉 Cl２ ＞Br2 〉 I2
非金属性越强 ( 氢化物稳定性越强 )
如稳定性: HF > HＣl > HBr 〉 HＩ
最高价氧化物对应的水化物酸性越强
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如酸性：HＣlO４ > H2ＳO４ > H３PO4 〉 Ｈ４SiＯ4
金属性越强 （ 与水或酸反应置换出氢气越容易,反应越剧烈)
如剧烈程度 Cs > Rb 〉 K ＞ Na 〉 Li