文档介绍：关于氨硝酸硫酸
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游离态
化合态
氮的固定
放电
如：N2+O2 2NO
N2+3H2 2NH3
铵盐都是晶体
铵盐都易溶于水
铵盐的形成：NH3 + H+=NH4+
铵盐都不稳定，受热易分解
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铵盐的化学性质
（1）铵盐受热易分解
NH4Cl = NH3 ↑+ HCl↑
∆
NH4HCO3 = NH3↑ +H2O ↑+CO2↑
∆
(NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + H2O↑ + CO2 ↑
∆
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（2）铵盐与碱反应
NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 ↑
(NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑
运用：
用于NH4+的检验
反应实质：
NH4++ OH－=NH3↑+H2O
△
△
△
湿润的红色石蕊试纸
玻璃棒蘸取浓盐酸
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铵盐的用途
大量的铵盐用于生产氮肥
硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作印染
和制干电池的原料，也可以用于金属的焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。
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种类
化学式
含氮量
性 状
铵
态
氮
肥
NH4HCO3
%
白色结晶，吸湿性很强，易潮解，溶于水，弱碱性
NH4Cl
%
白色或淡黄色结晶，有吸湿性，溶于水，酸性.
NH4NO3
35%
白色结晶，易潮解，结硬块，溶于水，微酸性，
（NH4)2SO4
%
白色粒状结晶，吸湿性不大，不易结块
有机
氮肥
CO（NH2)2
%
白色或浅黄色针状结晶或小颗粒，溶于水，中性
氮 肥
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氯化铵的妙用
——防火布
将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。将这块经过化学处理的布用火柴点，不但点不着，而且还冒出白色的烟雾。
科学视野
原来，经过这种化学处理的棉布（防火布）的表面附满了氯化铵的晶体颗粒，氯化铵这种物质，它有个怪脾气，就是特别怕热，一遇热就会发生化学变化，分解出两种不能燃烧的气体，一种是氨气，另一种是氯化氢气体。
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这两种气体把棉布与空气隔绝起来，棉布在没有氧气的条件下当然就不能燃烧了。当这两种气体保护棉布不被火烧的同时，它们又在空气中相遇，重新化合而成氯化铵小晶体，这些小晶体分布在空气中，就象白烟一样。实际上，氯化铵这种化学物质是很好的防火能手，戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常用氯化铵处理，以求达到防火的目的。
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（二）NH3的实验室制法
原理：加热铵盐与碱的固体混合物
如：将固体NH4Cl与Ca(OH)2混合加热，即得到NH3
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
△
讨论：
NH3如何收集？
如何检验NH3已经收满？剩余的NH3如何处理？
若要制备干燥的NH3 ，可用什么作干燥剂？
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NH3的实验室制法
（1）原料：NH4Cl Ca（OH）2
（2）原理：
2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+2H2O+CaCl2
（3）制取装置：
固固加热装置
棉花的作用：
防止空气对流
△
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（4）收集装置： 向下排空气法
（5）检验： a：使湿润的红色石蕊试纸变蓝
b：遇浓盐酸产生大量的白烟
（6）尾气处理：用水吸收NH3
要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？
①CaO、碱石灰等碱性干燥剂
②无水CaCl2不能用来干燥NH3（)
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除了利用上述方法之外，实验室有无其他简单可行的方法来制得氨气？
浓氨水
方法二：加热浓氨水制氨气
NH3·H2O == NH3↑+ H2O
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←浓氨水
←固体CaO
方法三
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氮在自然界中的循环
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