文档介绍：关于硝酸硫酸
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【初中知识回顾】
酸具有哪些通性？
（1）与指示剂反应
（2）与H前金属反应生成H2 如：Zn+2HCl=ZnCl2 + H2↑
（3）与碱性氧化物反应 如：CuO+H2SO4=Cu关于硝酸硫酸
第一页，共21页幻灯片
【初中知识回顾】
酸具有哪些通性？
（1）与指示剂反应
（2）与H前金属反应生成H2 如：Zn+2HCl=ZnCl2 + H2↑
（3）与碱性氧化物反应 如：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（4）与碱反应 如 HCl + NaOH = NaCl + H2O
（5）与某些盐反应 如 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
第二页，共21页幻灯片
二、硝酸
1、物理性质：无色，有刺激性气味的液体，易挥发。
浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶，冷暗处。
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2、化学性质
（1）不稳定： 4HNO3 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O
光照或△
浓硝酸常呈黄色，什么原因？
预测硝酸的化学性质
★能使紫色石蕊变成红色
★能和碱反应 HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
★能和碱性氧化物反应 2HNO3+MgO=Mg(NO3)2+H2O
硝酸与金属如何反应呢？
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： Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
你观察到了什么实验现象？能否推测出产物？
通过Cu和浓、稀硝酸的反应你对硝酸与金属反应的性质有怎样的认识呢？
硝酸是一种强氧化性酸，与金属反应没有H2生成而
是被还原为NO或NO2
除了Au和Pt以外，硝酸能与大多数金属反应。
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，使铝铁钝化。 浓硝酸使铝铁等金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸起反应。此现象称 “钝化”。
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： C + 4HNO3(浓) == CO2 ↑+ 4NO2↑+ 2H2O
△
稀浓硝酸有的氧化性哪个更强呢？
木炭和浓硝酸的反应，稀硝酸不可
浓硝酸使铁和铝钝化，稀硝酸不可
同种金属与浓硝酸比稀硝酸反应更剧烈
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除上述反应外，硝酸还能氧化Fe2+、 Br-、 I- 、S2-、 SO2、SO32-等具有还原性的物质，发生氧化还原反应，因此，不能用硝酸与有关的盐反应制取HI、 SO2、 H2S、 HBr等气体
小结：硝酸除具有酸性以外，还具有不稳定性和强氧化性。它的强氧化性主要主要体现在HNO3中+5价的氮原子，其易得到电子，被还原成较低价氮的物质，稀硝酸的还原产物一般是NO，浓硝酸的还原产物一般是NO2，而不像盐酸与金属反应那样生成H2。
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1、浓硫酸的物理性质：
无色、无味、粘稠的油状液体，
密度大，沸点高，难挥发，与水任意比互溶，溶解时放出大量热。
三、浓硫酸
如何稀释浓硫酸？
浓硫酸不慎沾在皮肤上，应如何处理？
两高：沸点、密度高
两大：溶解度、溶解放热量大
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2、浓硫酸的特性（三性）：
稀硫酸的性质：
与指示剂反应：H2SO4 = 2H+ + SO42-
与活泼金属反应生成H2：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
与碱性氧化物反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
与碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
与某些盐反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 +CO2 ↑+ H2O
酸性
①吸水性 ②脱水性 ③强氧化性
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吸水性
蓝色晶体变为白色
质量变大
浓硫酸具有吸水性
不能用浓硫酸干燥NH3
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脱水性
纸张、木材碳化变黑
浓硫酸具有脱水性
蔗糖变黑，体积膨胀，放出大
量热，放出有刺激性气味的气体。
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浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？
吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。
脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。
吸收现成的水
反应生成水
解释：
滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比