文档介绍：成才之路·化学
路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
人教版 · 必修1
化学物质及其变化
第二章
集合的概念
第二节 离子反响
第二章
第2课时
离子反响及其发生的条件
第二章
新情境·激趣入题子共存的判断——“一个原那么，三种类型〞
(1)一个根本原那么
离子共存的判断实际是看离子之间能否反响，假设反响，那么不共存；假设不反响，那么能共存。
(2)三种不能大量共存的类型
①生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存，如：连线的两离子间能形成沉淀。
3．离子方程式
(1)概念：用实际参加反响的离子符号来表示反响的式子叫做离子方程式。
(2)书写步骤“四字诀〞
①写——根据客观事实，写出正确的化学方程式。
②拆——把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，难溶于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用化学式表示。
③删——对化学方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反响的离子，应“按数〞删掉。
④查——检查写出的离子方程式是否符合前三项的要求，并检查是否符合质量守恒、电荷守恒。
温馨提示：离子方程式书写要点记忆口诀
书写离子方程式，记住步骤共有四；
物质易溶易电离，离子形式来表示；
气体、难溶、难电离，表示那么以化学式；
微溶反响是离子，生成却写化学式；
写完左右查守恒，原子、电荷要看清。
温馨提示：(1)应该改写成离子形式的物质：
易溶于水且易电离的物质，常见的物质有
①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等。
②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。
③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等。
(2)不能拆成离子，仍用化学式表示的物质。
①难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。
②难电离的物质：弱酸(如H2CO3)、弱碱(如NH3·H2O)和水。
③气体：CO2、SO2等。
④单质：H2、Na等。
⑤氧化物：Na2O、Fe2O3等。
(3)Ca(OH)2是微溶物，作为反响物时，假设为澄清溶液，写成离子；假设为悬浊液，写成化学式。作为生成物时，一般写成化学式。
●典例剖析
(2021·嘉积中学高一检测)以下两种物质的溶液混合后不能发生离子反响的是( )
A．HNO3和Na2CO3 B．NaCl和AgNO3
C．K2SO4和BaCl2 D．HNO3和BaCl2
【解析】 离子反响的发生是生成沉淀、气体、难电离的物质三种情况中至少一种情况时才能进行。A项生成CO2气体，B项生成AgCl沉淀，C项生成BaSO4沉淀。
【答案】 D
【解析】 某个离子方程式书写是否正确应遵循客观事实。A项反响不能发生，因为Cu的金属活动性弱，不能置换出氢气；B项无视了所有阴、阳离子均参加了反响；C项反响生成的H2CO3不稳定，分解成CO2和H2O；D项正确。
【答案】 D
【答案】 C
【答案】 D
【答案】 A
【解析】 A项中Cu2＋有颜色，不符合无色透明，A项错误；C项中的H＋不能在碱性溶液中大量共存，C项错误；D项中Al3＋不能在强碱性溶液中大量共存，D项错误。
【答案】 B
●思维导图
离子反响的应用
●典例剖析
(2021·试题调研)以下各组溶液不加任何试剂就能鉴别的是( )
A．盐酸、NaOH、酚酞
B．NaOH、Ba(OH)2、H2SO4
C．H2SO4、Na2CO3、NaOH
D．CuSO4、H2SO4、HCl
【解析】 A选项两两混合后显红色的是NaOH和酚酞，那么另外一种是盐酸。把盐酸参加到呈红色的溶液中，溶液变成无色，再取另两种的一种参加到无色溶液中；假设变红，那么取的溶液是NaOH；假设没有变化，那么取的溶液是酚酞。B组只能鉴别出NaOH，而Ba(OH)2和H2SO4无法鉴别，虽然NaOH和H2SO4反响，但没有现象；
C组可以是先两两混合，有气泡生成的是H2SO4和Na2CO3，鉴别出NaOH，把H2SO4和Na2CO3中的一种逐滴参加另一种中，假设参加便有气泡产生，那么参加的是Na2CO3，另一种是H2SO4；假设参加没有气泡，参加一定程度开始产生气泡，那么参加的物质是H2SO4，另一种是Na2CO3。D组通过颜色可以鉴别出CuSO4，余下两种无法鉴别。
【答案】 AC
【小结】 该类题目的主要特点：(1)依据常见离子的特征性质及其实验现象，判断离子的存在与否。在分析判断过程中，一要注意题目所给的限制条件和推断范围；二要注意当得出肯定存在的结论后，要根据离子能否共存而推断出不可能存在的离子。(2)在某一指定溶液中依次参加多种试剂后，因发生化学反响而使离子相互转化，因此许多题目要求对最后所得的溶液中含有的离子进行确定。此外，还要特别注意问题的隐