定量分析化学概论.pdf

文档介绍：第一章 定量分析化学概论

一、 大纲要求及考点提示
大纲内容与要求：了解滴定分析方法的分类与滴定反应的条件，定量分析过程。理解分
析化学中的基准物质及其必须具备的条件。掌握标准溶液的配制和标定，) 标定法
(5) 待测组分含量的计算：两个方法：
1) 化学计量系数比法
2) 等物质量规则
三、 典型习题

1、 某试样中含 MgO 约 30%，用定量法测定时，Fe3+产生共沉淀，设试液中的 Fe3+有
1%进入沉淀。若要求测定结果的相对误差小于 %，求试样中 Fe2O3 允许的最高质
量分数为多少？
解：设 Fe2O3 的质量分数为ω Fe2O3,试样质量记为 m 样
绝对误差 进入沉淀中的Fe3 +的量
测定的相对误差= =
MgO的质量 MgO的质量
m ×1%
即 % = Fe
m样 ×30%
1
Fe2O3 ≈ 2Fe , nFe O n = nFe
2 3 fe 2
mFe O mFe O
= 2 3 n = 2 3
ω Fe 2 O 3 , Fe 2 O 3
m样 MFe2O3
mFe2O3 2ωFe2O3 × m样 × M Fe
mFe=nFe ×MFe=2nFe2O3 ×MFe=2 ×MFe=
MFe2O3 MFe2O3
代入
2ωFe O × m × m ×1%
%= 2 3 样 Fe
MFe2O3 × m样 ×30%
2ωFe O ×
= 2 3
× 30
==%
ω Fe 2 O 3