文档介绍：硫酸硝酸和氨
(第2课时）
教学目的：
1、掌握硝酸的化学性质.
2、利用实验,使学生掌握硝酸的特性-—强氧化性；通过讨论、分析、比照的方式，使学生掌握浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用分析演绎的方式，。Cu+4HNO3(浓）=Cu（NO3)2+2NO2↑+2H2O
演示:铜和稀硝酸的反响。观察现象，推测产物，并写出化学方程式
产生无色气体。铜在不断的溶解,溶液由无色变为蓝色。无色气体遇空气变红棕色。+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
考虑交流
请阅读教材P86,根据上述实验现象总结硝酸的性质和和金属反响的特性。
阅读教材,讨论总结：浓、硝酸氧化性的强弱
归
纳整理
,浓硝酸可氧化大多数金属（Au、Pt等除外），但不产生H2。
，浓硝酸可使Fe、Al钝化。
。
应用进步
1、浓硫酸和硝酸表达强氧化性的原因。
2、能否用浓硫酸或硝酸和Zn反响制H2？
浓硝酸能否和非金属反响，推测和碳反响的产物并写出化学方程式。
4、是否所有的金属都可和硝酸反响?常温下可以用铁、铝的容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸的原因?
问题探究
是否能用硝酸溶解金箔?分析王水的组成.（王字三横一数，和王水的组成类比记忆）
自学资料卡片.
王水:浓硝酸：浓盐酸1：3（体积比）
小
结
硝酸的特性是强氧化性。除金、铂以外，其余金属全可被其氧化而溶解，浓硝酸也能和碳、硫、磷等非金属单质反响。特点是由于+5价氮元素得电子，被复原为低价态氮的化合物的。而且随着条件的变化产物也不同。浓、稀硝酸都可和铜反响,但反响的剧烈程度和产物不同。这说明当条件发生改变时,物质的性质也发生改变。
板书设计
第三节 硫酸硝酸和氨
硫酸:钝化
硝酸：1、浓硝酸和铜：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
2、稀硝酸和铜:3Cu+8HNO3（稀)=3Cu（NO3)2+2NO↑+4H2O
3、碳和稀硝酸：C+4HNO3 =2H2O+4NO2↑+CO2↑
三、王水：浓硝酸：浓盐酸1：3（体积比）
稳固练习
1、工业上如何贮存和运输大量的浓硝酸
2、常温下,以下溶液中能溶解铁的是（ )。
A、氢氧化钠溶液 B、浓硝酸 C、浓盐酸 D、浓硫酸
3、常温下，能溶于浓HNO3的单质是( ）。
A、Al B、Fe C、Ag D、Au
4、
A、测定密度 B、。放入硝酸中 C、.放入盐酸中 D.、观察外观
5、从节约原料，保护环境的角度来分析，要制取一定量的Cu(NO3）2晶体，以下实验设计中最合理的是
（1)Cu+浓HNO3─
（2)Cu+稀HNO3─
6、以下反响中既表达硝酸的氧化性又表达酸性的是（ ）
A、铜和稀硝酸 B、木炭和稀硝酸 C、氢氧化铜和硝酸 D、氧化亚铁和硝酸
7、取三张蓝色石蕊试纸潮湿后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98％的