文档介绍：化学定义浓硫酸是指浓度(这里的浓度是指硫酸的水溶液里硫酸的质量百分比)大于等于70%的硫酸溶液。硫酸(H2SO4)在浓度高时具有强氧化性,这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。俗称坏水。硫酸与***,盐酸,氢碘酸,氢溴酸,高***酸并称为化学六大无机强酸。由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子,所以具有吸水性、脱水性和强氧化性等特殊性质;而在稀硫酸中,硫酸分子已经完全电离,所以不具有浓硫酸的特殊化学性质、发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体、具有强烈刺激性臭味、吸水性很强,与水可以任何比例混合、并放出大量稀释热、操作时应将酸加入水中,并不断用玻璃棒搅拌。浓硫酸浓硫酸加入水中顺序的原因硫酸的密度比水大。如果把水倒入硫酸中:水在硫酸上,稀释过程中水会迅速升温并沸腾,然后飞溅。硫酸溶液飞溅是及其危险的。所以只能让浓硫酸慢慢沿容器壁流入水面下,不断搅拌,让水慢慢,均匀和硫酸溶解。温度不会迅速升高,不会飞溅。(一)物理性质浓盐酸浓***和浓硫酸的对比?浓盐酸浓硫酸浓***颜色无色有刺激性气味的液无色黏稠,油状液体无色有刺激性气味液状态等体体,如长时间放置会变黄个性对比有挥发性,在空气里会生成白雾,有刺激性气味不挥发,有吸水性(可做干燥剂),有脱水性(化学性质,使有机物炭化)有挥发性,在空气里会生成白雾,有刺激性气味腐蚀性有腐蚀性强腐蚀性强腐蚀性纯硫酸是一种无色无味油状液体。%,·cm-3,·L-1。%时,熔点:10℃;沸点:338℃。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热,因此浓硫酸稀释时应该“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅”。强腐蚀性浓硫酸具有很强的腐蚀性,若实验时是不小心溅到皮肤上,应先用布擦干,后用3%~5%的小苏打溶液冲洗,不能直接用大量清水冲洗,会扩大腐蚀范围。严重的应立即送往医院。若实验时滴落在桌面上,则先用布擦干,再用水进行冲洗。吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中,其质量将增加,密度将减小,浓度降低,体积变大,这是因为浓硫酸具有吸水性。(1)就硫酸而言,吸水性是浓硫酸的性质,而不是稀硫酸的性质。(2)吸水性是浓硫酸的物理性质。浓硫酸只能干燥酸性和中性气体。(二)特性除了酸固有的化学性质外,浓硫酸还具有自己特殊的性质,与稀硫酸有很大差别,主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子(H2SO4),这些硫酸分子使浓硫酸有很强的性质。(1)就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。(2)脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时,浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2∶1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。(3)可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物,其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物,被脱水后生成了黑色的炭(炭化),并会产生二氧化硫,故实验一定要在通风良好的情况下进行,否则有一定危险。反应过程分两步,先是蔗糖C12H22O11在浓硫酸作催化剂作用下脱水,生成碳和水(试验后蔗糖会变黑,黑的的就是碳颗粒):C12H22O11==浓硫酸==12C+11H2O;第二步,脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应:C+2H2SO4=加热=CO2↑+2SO2↑+2H2O。利用脱水性,能够催化一些有机反应。CH3COOH+C2H5OH(加热)(浓硫酸催化)====CH3COOC2H5+(1)跟金属反应①常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合,生成致密的氧化物薄膜,防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应,如铁一般认为生成Fe3O4。②加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2。Cu+2H2SO4(浓)(加热)====CuSO4+SO2↑+2H2O2Fe+6H2SO4(浓)(加热)====Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2OZn+2H2SO4(浓)(加热)====ZnSO4+SO2↑+2H2O在上述反应中,硫酸表现出了强氧化性和酸性。(2)跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2。在这类反应中,浓硫酸只表现出氧化性。C+2H2SO4(浓)(加热0→CO2↑+2SO2↑+2H2OS+2H2SO4(浓)(加热)→3SO2↑+2H2O2P+5H2SO4(浓)(加热)→2H3PO4+5SO2↑+2H2O⑶跟其他还原性物质反应浓硫酸具有强氧化性,实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。H2S+H2SO4(浓)→S↓+SO2↑+2H2O