文档介绍：-
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教学课题
粗盐的提纯
所用教材
教材名称：人教版化学必修一 第 1 册，第 一 章 第一节 5 页
： 人民教育
教学目标
知识与技能除尽。则这个时候溶液中还会有哪些离子呢.
【板书】
参加稍过量的***化钡溶液，Ca2+和Mg2+，Ba2+
【答复】
除去溶液中的SO42-。
【答复】
Ba2+和SO42- 会形成BaSO4沉淀
不可以，因为***根是新的杂质
【答复】
可以取上层清液，继续参加***化钡，如果溶液不变浑浊，则证明SO42- 已经全部除去了。
【答复】Ca2+和Mg2+，以及Ba2+。
如何除去溶液中的Mg2+.
【讲述】
在除去SO42-之后，溶液中还有Ca2+和Mg2+，Ba2+，需要先过滤，.
【提问】
【答复】
不需要过滤，沉淀跟后面参加的试剂不反响。参加稍过量氢氧化钠溶液
Mg2+的除杂方法和检验
掌握和提高，稳固学生对量的理解，并且复****镁离子的检验
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参加氢氧化钠的目的是什么.
【讲述】
氢氧化钙微溶于水，而粗盐中的Ca2+是微量的，因此效果并不是特别好。溶液中还存在Ca2+，所以参加氢氧化钠可以除去Mg2+，但是不能除去全部Ca2+。我们还有更好的选择。这一步参加新的试剂会引入新的杂质离子，OH-。现在溶液中还有那些杂质离子.
【板书】
参加氢氧化钠，除去Mg2+
【答复】
除去Ca2+和Mg2+ 因为氢氧化钙微溶于水
【答复】
OH-和Ca2+还有Ba2+
如何除去溶液中的Ca2+.
【讲述】
当我们除去Mg2+后，溶液中还有OH-和Ca2+，Ba2+，怎么除去溶液中的杂质.
【提问】
参加Na2CO3目的是什么.
【提问】
在这一步，我们已经将之前引入的Ba2+这一种杂质离子除去了。“除杂不引杂〞，在引入杂质离子之后，以后的步骤必须将杂质离子除去。在参加碳酸钠溶液后，溶液中剩余的离子有：OH-，CO32-，该如何除去.
【提问】
我们什么时候参加稍过量的稀盐酸，在参加碳酸钠溶液之后，.
【讲述】
大家注意到沉淀的溶解性。除BaSO4其余沉淀都会溶于稀盐酸因此我们需要进展过滤，在过滤之后参加稀盐酸。
【答复】
可以向溶液加稍过量Na2CO3溶液。
【答复】
碳酸根离子可以除去Ca2+，Ba2+
【答复】
参加稍过量的稀盐酸
【答复】
不行，需要过滤。否则沉淀会溶解
加深“除杂不引杂〞的理解，不是不可以参加杂质离子，但是参加之后必须想方法除去
加强学生对物质溶解性的记忆和应用
如何判断参加适量的HCl.
【讲述】
思考和讨论
pH测定方法
通过pH的测定方法，控制盐酸的参加量。建立只是点之间的联系，帮助学生对知识进展迁移应用