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中国化学会第20届全国高中学生化学竞赛〔省级赛区〕试题
及答案和评分标准
〔2006年9月10日 9：00 - 12：00共3小时〕
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
反响方程式：
(NH4)2SO4＋MnCO3＝MnSO4＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O↑ 〔１分〕
4-2 其次，将焙烧产物转化为高品位的“菱锰矿砂〞，写出反响方程式：
MnSO4＋2NH3＋CO2＋H2O＝ (NH4)2SO4＋MnCO3↓ 〔2分〕
4-3 假设焙烧温度过高或时间过长，将导致什么结果？
MnSO4，MnCO3分解生成高价锰的氧化物而导致锰浸出率下降。 〔2分〕
4-4 从物料平衡角度看，生产过程中是否需要添加(NH4)2SO4？说明理由。
不需加。开始投料时(NH4)2SO4〔132g﹒mol-1〕过量〔MnCO3,115 g﹒mol-1〕,反响生成的NH3、CO2
以及(NH4)2SO4可循环利用。 〔2分〕
第5题 〔6分〕配制KI(·L-1)–I2的水溶液，·L-1 Na2S2O3标准溶液测得c(I2)＝×10-3 mol·L-1。 KI- CCl4置于分液漏斗中振荡达平衡，分液后测知CCl4相中c(I2)＝×10-3 mol·L-1。实验温度下CCl4从水溶液中萃取I2的分配比为85 : 1。求水溶液中I2＋I¯＝I¯3的平衡常数。
设萃取平衡时，水溶液中c(I2)为x c(I2,CCl4)／c(I2,H2O)＝x10-3 mol·L-1／x＝85
x＝x10-3 mol·L-1／85＝×10-5 mol·L-1 (2分)
水溶液中 I2 ＋I¯ ＝ I3¯
平衡浓度〔mol·L-1〕:
I2：×10-5 ； I¯ : －×10-5＝0. 100 (1分) 〔1分〕
I¯3－)×10-3－×10-5＝×10-3 (1分)
K＝×10-3 mol·L-1／0. 100 mol·L-1××10-5 mol·L-1＝×102 L·mol-1〔不写单位不扣分〕(1分)
第 6 题〔9分〕 潜在储氢材料——化合物 A 是第二周期两种氢化物形成的路易斯酸碱对，是乙烷的等电子体，相对分子质量，常温下为白色晶体，稳定而无毒。刚刚融化的 A 缓慢释放氢气，转变为化合物
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B〔乙烯的等电子体〕。B 不稳定，易聚合成聚合物 C〔聚乙烯的等电子体〕。C 在155oC释放氢气转变为聚乙炔的等电子体，其中聚合度为3的化合物 D 是苯的等电子体。高于500oC时 D 释放氢气，转变为化合物 E，