文档介绍：化学期末复****提纲（必须背会)
物理变化、化学变化(定义、区别） ,举例判断。
(1）生成其他物质的变化叫做化学变化。（木柴燃烧、铁的生锈、食物***)
(2）没有生成其他物质的变化叫做物理变化.（汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛熔化、玻璃破碎经搜集满。
检验：将气体通入澄清石灰水,假设石灰水变浑浊,那么证明该气体为二氧化碳（注意会写方程式）。
把二氧化碳倒入烧杯中，蜡烛熄灭，证明二氧化碳的密度比空气的密度大，且二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。
二氧化碳溶于水生成碳酸,碳酸使紫色石蕊溶液变红色。CO2＋H2O＝H2CO3
燃烧的条件、灭火的原理，应用举例。
燃烧的条件：可燃物、氧气（或空气）、到达燃烧所需的最低温度。
灭火的原理：去除可燃物或使可燃物和其他物品隔离、隔绝氧气（或空气）、使温度降到着火点以下.
应用举例(课后****题）：消防队员用高压水枪灭火—-降低温度至可燃物的着火点以下;
釜底抽薪——隔绝可燃物
油锅着火用锅盖盖灭——隔绝空气
消防安全有关的图标（课本133页）（注意和节约用水图标的区别）
金属活动性顺序表的应用（金属活动性顺序表的内容、应用（3条）、金属资源的保护(4条)
判断的根据：
1．在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前，它的活动性就越强；
2．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
3．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
给定三种金属设计实验证明其活动性顺序（两头取单质、中间取盐溶液；两头取盐溶液、中间取单质）
如：Fe、Cu、Ag 方案一: Fe、CuSO4溶液、Ag 方案二：FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液
铝的活动性比铁强,但是铝制品比铁制品耐腐蚀,原因是：铝在空气中和氧气反响，其外表生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜,从而阻止铝进一步氧化。
溶溶（不饱和溶液变成饱和溶液的方法。溶质质量分数的计算。
饱和溶液变成不饱和溶液的方法：升高温度、参加水；不饱和溶液变成饱和溶液的方法：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度.
溶解度曲线的应用:
多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如***钾、***化铵等;少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，如***化钠;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。
溶解度曲线上的点表示该温度下（对应的横坐标），该物质的溶解度（对应的纵坐标的值）
表格型溶解度的相关计算（注意根底训练上的相关****题)
别离***钾和***化钠的方法:冷却热饱和溶液的方法。
溶质的质量分数=
化学方程式的书写
氧气的制取（3个)
2KClO32KCl＋3O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2H2O2 2H2O＋O2↑
二氧化碳的制取（1个）
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
二氧化碳的检验（1个）
CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O
通电分解水
2H2O 通电 2H2↑＋O2↑
氢气的制取(锌和稀硫酸)
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
甲烷（天然气)的