过氧化氢分解热的测定.ppt

文档介绍：实验七过氧化氢分解热的测定1【实验目的】1、了解测定反应热效应的一般原理和方法;2、学****温度计、秒表的使用;3、学****简单的作图方法2【实验原理】 H2O2 (l)====H2O + 1/2O2但在常温和无催化活性杂质下,H2O2相当稳定本实验以二氧化锰为催化剂,用保温杯式简易量热计测定其稀溶液的催化分解热效应。在一般的测定实验中,溶液的浓度很稀,近似的Caq≈Csolv, maq≈msolv,量热计的热容: C==Caqmaq+Cp≈Csolv msolv +Cp,(Cp为量热计装置的热容)。本实验中采用稀的过氧化氢水溶液,因此:3 C==cH2OmH2O +Cp, cH2O=--1, mH2O≈:往盛有质量为m的水(温度为T1)的量热计装置中,迅速加入相同质量的热水(温度为T2),测得混合后的水温T3,则:热水失热=cH2OmH2O(T2-T3) 冷水得热=cH2OmH2O(T3-T1) 量热计装置得热=(T3-T1)Cp根据热平衡得到:cH2OmH2O(T2-T3)== cH2OmH2O(T3-T1) + (T3-T1)Cp Cp== cH2OmH2O(T2+T1-2T3)/(T3-T1)4因为简易量热计并非绝热体系,测温度变化时会碰到下述问题,即:当冷水温度正在上升时,体系和环境已发生了热量交换,这就不能观测到最大的温度变化。此误差可用外推作图法消除,即根据实验所测得的数据,以温度对时间作图,在所得各点间作一最佳直线,延长直线与纵轴相交,交点即为体系上升的最高温度。如简易量热计的隔热性能好,在温度升到最高点时,数分钟内不下降,可不用外推作图法。5分解热的计算:量热计吸收的总热量: Q==Cp(T’2-T’1) + cH2O2m H2O2(T’2-T’1) 由于稀的过氧化氢水溶液的密度和比热容近似与水的相等,因此:cH2O2(aq)≈cH2O=--1 m H2O2≈V H2O2(aq)Q==Cp⊿T+ V H2O2(aq)⊿T⊿H== -Q/ cH2O2 V H2O2/1000 ==