文档介绍：专题复****一）物质的量
【考纲解读】
(mol)、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。
(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。
、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。
②阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
方法：1、跨越阿伏加德罗常数判断的“六个陷阱”
关于阿伏加德罗常数的19个问题汇总。下表中各种说法是否正确？简要解释原因
叙述
解释
结论
① L
② L mol·L－
③ g铁粉与***
④ g
⑤
⑥
⑦2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
⑧30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA
⑨标准状况下， L***气所含原子数均为2NA
⑩相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等
⑪ L mol·L－1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为 NA
⑿46 g NO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA
⑬10 g 46%
⑭2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA
⑮常温常压下， g
⑯18 g D2O所含的电子数为10NA
⑰1 L 1 mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒NA个
⑱1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
⑲标准状况下， L己烷中含共价键数目为19NA
方法2：阿伏伽德罗定律的应用
1．气体密度的计算
标准状况下，气体的密度ρ= Mr g•L-1
同温同压下，A气体的密度ρA与B气体的密度ρB之比叫A气体对B气体的相对密度D
D=ρA/ρB= Mr(A)/ Mr(B)
⑴根据摩尔质量的定义计算：M=m/n ,对于混合物M=m总/n总
⑵根据气体的密度求算：在标准状况下，M=ρ• L•mol-1
⑶根据气体的相对密度D= Mr(A)/ Mr(B)，求算Mr(A)=D•Mr(B)
训练2：
1．设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是 ( )
A. B. C. D.
2．常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体