文档介绍：第二节 化学能与电能
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水电站
直接从自然界取得的能源称为一次能源
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电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称为电力。
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火电站
一次能源经极”
3、原电池化学反应本质：
氧化还原反应
负极：还原性相对较强的材料
正极：还原性相对较弱的材料
活泼金属→发生氧化反应→向外线路提供电子→原电池的负极；不活泼金属（或石墨）→发生还原反应→接受外线路提供的电子→原电池的正极。
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C
H2SO4
（不可以）
（可以）
条件一：有活泼性不同的两种金属或非金属
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（可以）
（不可以）
形成条件二：电极需插进电解质溶液中；
实验探究形成原电池的条件
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实验探究形成原电池的条件
形成条件三：必须形成闭合回路
（不可以）
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A
Zn
Cu
H2SO4
A
C
Cu
H2SO4
原电池
右图装置
电流表指针
偏转
区别
结论
不偏转
电极材料不同
电池总反应应该是能自发地发生的氧化还原反应
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构成原电池的条件
★有两种活动性不同的金属（或非金属单质）作电极
★电极材料均插入电解质溶液中
★两极相连形成闭合电路
★能自发发生的氧化还原反应
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练****br/>⒈
判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由.
①
②
③
(×)
(×)
(√)
④
(√)
⑤
(×)
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4、原电池电极名称的确定方法
①根据电极材料的性质确定。
通常是活泼金属是负极，不活泼金属、碳棒、化合物是正极。
②根据电极反应特点确定。
失电子的反应→氧化反应→负极
得电子的反应→还原反应→正极
例：银锌电池是广泛用作各种电子仪器的电源，它的反应可表示为：Ag2O+Zn+H2O ＝ 2Ag+2Zn(OH)2请判断此电池中，负极上发生反应的物质是（ ）
(OH)2
D
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③根据电子或电流流动方向（外电路）：
电子从负极流出 沿导线 流入正极
电流从正极流出 沿导线 流入负极
e
e
④、根据离子的定向移动（内电路）
阳离子向正极移动
阴离子向负极移动
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⑤根据离子方程式判断
Fe+2H+=Fe2++H2
（负极）
（在正极）
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负极（锌片）： Zn －2e - = Zn 2+
负极（锌片）： Zn －2e - = Zn 2+
正极（石墨）： 2H++2e - = H2 ↑
正极（铜片）： Cu2+ + 2e - = Cu
总反应: Zn + 2H+ = Zn 2+ + H2 ↑
总反应: Zn + Cu2+ = Zn 2+ + Cu
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电极反应方程式的书写方法
负极：较活泼金属（a）
电极反应：a-ne-=an+ (氧化反应)
正极：较不活泼金属或非金属（b）
电极反应： Cm+ + me- = C(还原反应)
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H2SO4 (aq)
CuSO4 (aq)
Zn
Cu
负极( ): .
正极( ): .
总反应式: .
负极( ): .
正极( ): .
总反应式: .
例：请在图上标出电子的流动方向和电流方向,
并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.
Ag
Fe
Zn Zn－2e - = Zn2+
Cu Cu2+ +2e - = Cu
Zn+Cu2+ = Zn2 ++ Cu
Fe Fe－2e - = Fe 2+
Ag 2H++2e - = H2↑
Fe+2H+ = Fe 2+ +H2↑
I
e-
e-
I
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练****br/>2．下列装置哪些可以形成原电池? 形成原电池的写出电极反应式,并指出电子流动方向。
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请结合组成原电池的条