文档介绍：气体摩尔质量及阿伏伽德罗定律
1、气体摩尔体积
定义：单位物质的量的 所占的。
符号：Vm
单位：L/mol
公式：n=V/Vm
（3） 气体摩尔体积不仅适用于纯净气体，也适用于混合气体。
（4） 特例：在标准状况下，气体摩尔气体摩尔质量及阿伏伽德罗定律
1、气体摩尔体积
定义：单位物质的量的 所占的。
符号：Vm
单位：L/mol
公式：n=V/Vm
（3） 气体摩尔体积不仅适用于纯净气体，也适用于混合气体。
（4） 特例：在标准状况下，,因此我们认为
22. 4L/mol是在特定条件下的气体摩尔体积。
物质名称
物质的量
（mol ）
摩尔质量
(g / mol )
密度
（g / cm，）
体积
(cm3 )
铁
1
56
铝
1
27
水
1
18
1
硫酸
1
98
'温度：代）’
i 压强:lOOkPa
物质名称
物质的量
（mol ）
摩尔质量
(g / med )
密度
（g/ L）
体积
(L )
氢气
氧气
1 1
2
32
二氧化碳
1
44
【归纳】，即微粒数、微粒间的距离和 微粒的大小。
如果物质所含的微粒数相等，（1）当微粒间距很小时（如固、液态 物质），微粒的大小是决定物体体积大小的主要因素。（2）当微粒间距 较大时（如气态物质），决定物质体积的主要因素是微粒间的距离。
练****1、下列说法中有无错误？为什么？
Imol氢气的体积大约是22. 4LO
在标准状况下，18***"
在标准状况下，22g二氧化碳的体积大约是22. 4L。
在0°C、lOOkPa下，Imol***气的体积是22. 4L。
C5)在标准状况下，22. 4L氧气和22. 4L二氧化碳的物质的量相等。
重点：阿伏伽德罗定律
1、 定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
2、 应用阿伏加德罗定律时要注意三点：
适用范围：气体。
简单地说，就是四个“同”：
同温、同压(即相同状况)、同体积、同分子数(或同物质的量)。
气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。
练****2、下列说法是否正确？
同温同压下，1L***化氢和1L水的物质的量相同。
同温同压下，IgfL和16g()2的体积相同。
20°C, 1. 01X102kPa时，Imol任何气体的体积都约是22. 4L。
练****3、在标准状况下：
0. 5mol(X占有的体积是多少？
44. 8LH,的物质的量是多少？
14gC0的体积是多少？
33. 6LM中含有的M分子数是多少？
物质睡1 物质的量E
）（）（Q（
（）f（）
微粒数
9气体体积（标况）
）C ）
阿伏伽德罗定律的重要推论
相同条件
结论
公式
语言表达
同温同压（T、p相同）
Vl/V2= nl/n2
同温、同压下，气体的体积与物质 的量成正比。
同温同压（T、p相同）
pl/p2=Ml/M2
同温、同压下，气体的密度与其相 对