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原电池知识点归纳小结
一、原电池
、原电池的形成条件
原电池的工作原理原电池反响属于放热的氧化复原反响，但区别于一般的氧化复原反响的是，电子转
移不是通过氧化剂和复原剂之间的有效碰撞完成的，而是复原剂在负极响消耗和生成
OH -(H + )的物质的量相等，那么溶液的pH
由溶液的酸
碱性决定，溶液呈碱性那么
pH 增大，溶液呈酸性那么
pH 减小，溶液呈中性那么
pH 不变。
3、原电池表示方法
原电池的组成用图示表达，未免过于麻烦。 为书写简便，原电池的装置常用方便而科学的符号来表示。
其写法****惯上遵循如下几点规定：
一般把负极电池符号表示式的左边，正极写在电池符号表示式的右边。
2.
以化学式表示电池中各物质的组成，
溶液要标上活度或浓度
〔 mol/L 〕,假设为气体物质应注明其分压
(P
a) ，还应标明当时的温度。如不写出，那么温度为
, 气体分压为 , 溶液浓度为 1mol/L
。
3.
以符号 “∣ 〞表示不同物相之间的接界，用
“‖〞表示盐桥。同一相中的不同物质之间用
“,隔〞开。
非金属或气体不导电，因此非金属元素在不同氧化值时构成的氧化复原电对作半电池时，需外加惰性导体〔如铂或石墨等〕做电极导体。其中，惰性导体不参与电极反响，只起导电〔输送或接送电子〕的作用，故称为 “惰性 〞电极。
按上述规定，
Cu － Zn
原电池可用如下电池符号表示：
〔 - 〕 Zn(s) ∣ Zn
2+
2+
(C) ‖ Cu (C) ∣ Cu(s) 〔 + 〕
理论上 ,任何氧化复原反响都可以设计成原电池，
例如反响 :
Cl 2 + 2I -
═ 2Cl - +I 2此反响可分解为两个半电池反响：
负极： 2I -═ I 2 + 2e -
〔氧化反响〕
正极： Cl 2+2e- ═ 2Cl -
〔复原反响〕
该原电池的符号为：
〔 -〕 Pt ∣ I2(s) ∣ I- (C) ‖ Cl- (C) ∣ Cl 2 (PCL2)
∣ Pt 〔 + 〕
二 两类原电池腐蚀
1 、吸氧腐蚀：金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里的氧气溶解于金属外表水膜中而发生的电化腐蚀。
例如钢铁在接近中性的潮湿的空气中腐蚀属于吸氧腐蚀，其电极反响如下：
负极〔 Fe 〕： 2Fe - 4e = 2Fe2+正极〔C〕： 2H2O+ O2 + 4e = 4OH-
钢铁等金属的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀．
2 、析氢腐蚀： 在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气的腐蚀。在钢铁制品中一般都含有碳。在潮湿空气中，钢铁外表会吸附水汽而形成一层薄薄的水膜。水膜中溶有二氧化碳后就变成一种电解质溶液，使水里的 H +增多。是就构成无数个以铁为负极、碳为正极、酸性水膜为电解质溶液的微小原电池。这些原电
池里发生的氧化复原反响是：负极〔铁〕：铁被氧化Fe-2e=Fe2+ ；正极〔碳〕：溶液中的H +被复原2H + +
2e=H 2↑
这样就形成无数的微小原电池。最后氢气在碳的外表放出，铁被腐蚀，所以