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科目
化学板书】化学方程式：
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑
结论：。
2. 镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。
【过渡】金属除了与氧气和稀酸反应外，还能不能与其他物质反应呢？下面我们一起来探究
【实验探究】【实验6-4】铝片、铁片分别放入硫酸铜溶液中；铜片放入硫酸铝溶液中；观察现象。
结论：金属能与某些化合物溶液反应
2Al＋3CuSO4==Al2(SO4)3＋3Cu
Fe＋CuSO4== Fe SO4＋Cu
（现代湿法冶炼金属的原理；曾青得铁则化为铜）
小结：
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第二课时：
复****金属可与哪些物质发生化学反应？书写化学反应方程式。
【生】：铁、镁、铝
：锌、铁、铝与稀硫酸
：铁与硫酸铜溶液反应；铜和***银溶液反应
【师】通过上节课的研究我们了解金属与一些物质能够反应，科学家类似于我们的探究，进行了认真的去伪存真，由表及里的分析，总结出了金属活动性顺序
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
【师归纳】金属活动性：
。
。（钾钙钠除外）
PPT：观察以下化学反应
Mg+2HCl == MgCl2+ H2↑
Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
Cu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag
【师】请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学****过的化合反应和分解反应的特点是否相同？
总结概括置换反应
定义：由一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应叫置换反应。
特点：A + BC = B + AC
小结：阅读教材，概括本节你的收获。
总结概括金属的活动性强弱。
培养学生观察、规范表达的能力
通过反应现象判断产物并能书写化学方程式。
根据实验现象及事实总结归纳金属镁、锌、铁、铜的活动性。
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【课堂练****br/>1、有X、Y、Z三种金属。X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X溶解并放出氢气，Y、Z无变化；将Y放入Z的化合物溶液中无变化