文档介绍：20XX年上学期上海市冠龙中学高二化学期末考试
（本卷满分100分,考试时间90分钟）
可能用引的原子量:H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl- Fe-56 Cu-64
一．选择的是（ ）
(A)浓盐酸和浓氨水 (B)***化铵溶液跟烧碱 (C)浓氨水跟硫酸 (D)氨气跟水
17．在下列气体中，不能与镁发生反应的是 （ ）
(A) N2 (B)Cl2 (C)He (D)O2
18．下列金属中，既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应的是 （ ）
(A)铜 (B)铁 (C)镁 (D)铝
19．制取氢氧化铝选用的最好方法是 （ ）
(A)Al +H2O （加热） (B) AlCl3 +NaOH
(C)AlCl3 +NH3·H2O (D)NaAlO 2 +HCl
20、，完全反应后，，该金属是 （ ）
(A)镁 (B)铝 (C)锌 (D)铁
二．填空题
21．某元素最高价氧化物的化学式的化学式是R2O5，则其气态氢化物的化学式可能是_______，该元素原子核外有2个电子层，则该元素是______，最高价氧化物对应水化物的化学式是____。
22．在已发现的100多种元素里，金属元素约占_________，地壳里铝和铁的含量居居金属含量的第______位和第_____位。铝和铁的化学性质活泼，在自然界中以_________态存在。铁的氧化物中，呈红色的是________，呈黑色的是________、________：铁的氢氧化物中________是呈白色的，________是呈红褐色的。
23．写出氨气和氧气在催化剂作用下反应的化学方程式是：______________________________，反应中_________作氧化剂，_____作还原剂，当有2mol电子转移时有_____mol_____被还原。
24．N2O4 2NO2的平衡体系，降低温度，气体颜色变浅，则正反应是_____热反应：若增大压强，平衡体系中NO2的体积百分含量将_____ 。
25．明矾是一种______盐，化学式为________，农村中常用明矾净水，原理是（用离子方程式表示）__________________________。
26．配平下列氧化还原反应方程
（1）___ FeCl3 +___ H2S ——___ FeCl2 +___ S+ ___ HCl
（2）___ Zn + ___ HNO3 ——___ Zn（NO3）2 +___N2O+ __ H2O
27．相同质量的铝粉分别跟足量的盐酸和氢氧化钠溶液完全反应后，生成氢气的物质的量之比为________。相同物质的量的镁