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课题3、离子
(共1课时)
教学目标
知识与技能:
初步了解原子核外的电子是分层排布的
了解原子结构的表示方法
了解原子结构与元素化学性质的关系
了解离子的形成过程,认识离子是构成物质的一种粒子
过程与方法
通过学生间相互讨论、交流、增强学生归纳知识、获取知识的能力
运用多媒体动画片、课文插图等手段,岩石离子的形成过程,化抽象为直观,增强学习的效果。
情感、态度与价值观
初步体会物质构成的奥秘。培养学生的抽象思维能力,想象力和分析推理能力;
树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。
教学重点、难点
重点:离子的形成
难点:核外电子排布的概念。
教学模式:探究式
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
朗读学生作品——科普小论文《漫游原子世界》要求学生根据小论文的内容在草稿纸上画出原子的构成。
见附一:附科普小论文《漫游原子世界》
欣赏作品;发挥想象力、画图。
创设问题情景,从巩固益友的知识切入,形成和谐、活跃的课堂气氛
[提问式讲解]同学门,你们知道氢、碳、氧、钠、硫等原子核外各有几个电子吗?(可提示学生参考教材P70表4-2)
原子核对这些电子的吸引力是否相同?这些电子的排布有没有规律可寻?
[板书]一、核外电子的排布
猜测;
查阅资料;
回答
充分利用教材资源,激发学生的好奇心。
导入课题。
指导学生阅读教材P78有关内容后提问:核外电子是怎样排布的?用两个字概括。
[过渡]那么,电子究竟是怎样分层排布的呢?
阅读课文;
讨论、交流
分层
思考、猜想;查书
培养学生的阅读、总结、概括能力。
请同学利用教材P70表4-2的数据,进行创意绘画:(1)氢原子结构图。
氧原子结构图
自由创意画图
培养学生的创造性思维能力。
请同学们打开书本,看教材P76图4-9,介绍电子层的概念。
[投影]氢原子的结构示意图和氧原子的结构示意图及各部分表示的意义。
知道电子是分层运动的。
回忆原子结构,初步了解原子结构的表示方法及各部分表示的意义。
从问题着手,引出新知
注意知识的连贯
老师讲述:多个电子的原子核外是分层排布的,分层的依据是:各电子层里的能量不同,电子能量越低,离核越近,能量越高,离核越远。即:
电子层数:一二三四五六七
离核距离:由近远
能量高低:由低高
排布规律:1、第一层不超过2个电子,第二层不超过8个电子,最外层不超过8个(第一层为最外层不超过2个)2、排满第1层2个电子,再排第二层,排满8个,再排第三层,
学生听,记录并作必要的记忆。
使学生知识系统化。并在原有的基础上提高一台阶。
[投影]核电荷数从1——18的各元素的原子结构示意图。
仔细观察:不同原子的核外电子排布有无一定规律?
原子核外第一层最多有几个电子?
原子核外第二层最多有几个电子?
原子核外第三层最多有几个电子?
元素的种类取决于。
1——18号元素中哪些是金属元素,哪些是非金属元素、稀有气体元素?它们的最外层电子有何特点?(列表比较)
介绍:相对稳定结构的概念。
分组讨论后交流
答:2个
答:8个
答:8个
元素分类
最外层电子数
结构的稳定性
化学性质
让学生在讨论与