文档介绍：第一章原子结构与性质
第一节原子结构
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一 、开天辟地—原子的诞生
现代大爆炸宇宙学理论——
宇宙诞生于约140亿年前的一次大爆炸
大爆炸后约2小时，诞生了大量的H，少量的He和极少量的Li
我们今天熟悉的各种--3s---3p---4s----3d--4p---5s---4d----
核外电子排布的构造原理图
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练****br/>试书写N、Cl、K、26Fe原子
的 核外电子排布式
★原子的电子排布遵循构造原理使整个原子的能量处于最低状态，
简称能量最低原理
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思考与交流
电子排布式可以简化，如可以把钠的电子排布式写成【Ne】3s1。试问：上式方括号中的符号的意义是什么？你能仿照钠原子的简化电子排布式写出O、Si、Fe的简化电子排布式吗？
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２．在同一个原子中，离核越近、n越小的电子层能量 。在同一能层中，各能级的能量按s、p、d、f的次序
３．理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级分别为 。
越低
增大 。
3S 3P 3d
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A. Be 1s22s12p1 B. C 1s22s22p2
C. He 1s12s1 D. Cl 1s22s22p63s23p5
BD
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6．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）
A. Al 1s22s22p63s23p1
B. O2- 1s22s22p6
C. Na+ 1s22s22p6
D. Si 1s22s22p2
D
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第二课时
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1．基态原子与激发态原子
处于最低能量的原子叫做基态原子
当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子
不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的能量
表现为光的形式
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可利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析
用光谱仪摄取
得到各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱
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1、判断下列表达是正确还是错误
1）1s22p1属于基态；
2） 1s22s2 2p63p1属于基态；
3）1s22s2 2p63d1属于激发态；
答案： (1) ×(2) ×(3)√
课堂练****br/>整理ppt
五、电子云与原子轨道
思考: 宏观物体与微观物体（电子） 的运动有什么区别?
宏观物体的运动特征：
可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度；
可以描画它们的运动轨迹。
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微观物体的运动特征：
，×10-31千克；
（相对于宏观物体而言）；
；
测不准
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图中 表示原子核，一个小黑点代表电子在这里出现过一次
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小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的概率的大小。
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1s电子在原子核外出现的概率分布图
1、电子云
处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。
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(1) s电子电子云形状 是以原子核为中心的球体，只有一个伸展方向
1、电子云
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(2)p电子云的形状是哑铃形，其伸展方向是互向垂直的三个方向（Px、Py、Pz）。
P电子云半径同样随着n增大而增大
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电子在原子核外的一个运动空间状态
原子轨道
阅读课本11页表1-2
s
p
f
d
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原子轨道的空间取向
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多电子原子中的能级图
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六、核外电子排布规则:
每个原子轨道里最多只能容纳 2 个
自旋方向 相反 的电子。
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相对稳定的状态
全充满（p6，d10，f14）
全空时（p0，d0，f0）
半充满（p3，d5，f7）
电子排布在同一能级时，总优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同。
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轨道表示式(电子排布图)
写出镁原子的电子排布式、电子排布图
1s22s22p63s2
电子排布图
电子排布式
轨道表示式：用每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子的式子。
如：氖原子的轨道表示式
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下列电子排