文档介绍：高一化学必修一知识点汇总
高一化学必修一知识点汇总
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第一章
一、物质的量：
1、“物质的量”是国系：由一种或几种物质以粒子的形式分别到另一种物质里形成的体系叫做分
散系。
溶液、胶体、浊液都属于分别系。
分别质：被分别成粒子的物质
分别系
分别剂：粒子分别在其中的物质
性质
现象
应用
布朗运
胶粒在不停地作无规则运动
动
丁达尔
当可见光通过胶体时，在入射光侧面察看到时亮的
区别胶体和溶
胶体
现象
光区
液
电泳
胶粒在电场的作用下发生定向移动
电镀
性质
损坏胶粒外层电荷，使分别质聚集成较大微粒因重
聚沉
力作用形成沉定析出
由于胶体的分别质微粒粒度介于1~100nm之间，这
分别精制胶体
渗析
（分别胶体和
样的微粒能够透过滤纸，而不能穿过半透膜
溶液）
第二节电解质
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一、电解质
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电解质
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质
化合物
在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解
非电解质
质
注意：电解质是本身在溶于水或熔融状态能导电，有些物质虽然溶于水后也能导
电，可是已于水发生了化学反响。如：CO2、SO2、NH3等溶于水后形成H2CO3、H2SO3、
NH3·H2O，虽然能导电，但并不是CO2、SO2、NH3本身能导电。
强电解质在水深液中能完全电离的电解质。如：强酸、强碱、盐
电解质
弱电解质在溶液中只有部分电离的电解质。如：弱酸、弱碱
二、电解质的电离
电离：溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。电
离可用电离方程式表示：（书写电离方程式时注意事项）
Na2SO4===2Na++SO42-
1、左边是化学式，右边为离子式。2、知足质量守恒与电荷守恒。
3、有原子团的不能拆离4、完全电离的物质用“==”连结。
强电解在水溶液中完全电离的电解质称为强电解质
质
电解质
弱电解在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质
质
强电解质一般有：强酸（H2SO4、HCl、HNO3等）强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等）。所有xx为强电解质。
弱电解质一般有：弱酸（H2CO3、CH3COOH(乙酸)、HClO、H2S等）弱碱（NH3·H2O）
注：弱电解质电离时使用可逆符号（）
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二、电解质在水溶液中的反响
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§1、电解质在水溶液中反响的实质
反响实质：是离子间的反响。如：稀硫酸与氢氧化钡溶液反响的实质是溶液中的H+与OH-结合生成水、Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡积淀。Ba2++SO42-+2OH-+2H+==BaSO4↓+2H2O
离子反响：有离子参加的化学反响称为离子反响。电解质溶液之间发生的反响都是离子反响。
§2、离子方程式
离子方程式：表述离子反响的式子。现以NaOH与H2SO4反响为例子解说离子方程
式的写法，
往常分为四步：
一写；写出化学反响方程式。2NaOH+H2SO4==Na2S04+2H2O
二改；改写化学方程式。2Na++2OH-+2H++SO42-==2Na++SO42-+2H2O
注：如果有难溶物质（积淀）、难电离物质（弱电解质）、挥发性物质（气体）和非电解质，则用化学式表示，其余的则用离子符号表示。
三删；删除不参加反响的离子。2Na++2OH-+2H++SO42-==2Na++SO42-+
2H2O