文档介绍：高中化学会考知识点
高中化学会考知识点
高中化学会考知识点
第一部分基础知识
一、物质的量
1．物质的量
（1）物质的量的单位是摩尔（
HCl
5．在元素周期表中，行称为周期，列称为族。
6．最外层电子数＝周期序数；电子层数＝主族序数。
7．同周期从左向右，元素原子的失电子能力渐渐减弱、得电子能力渐渐增强；
同主族从上到下，元素原子的失电子能力渐渐增强、得电子能力渐渐减弱。
8．元素原子的失电子能力越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；
元素原子的得电子能力越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强。
七、化学键
1．定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。
2．共价键：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。
3．离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。
4．金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键，非金属元素原子间形成共价键。
5．含有离子键的化合物称为离子化合物；只含有共价键的化合物称为共价化合物。
6．反响物
旧化学键断裂（吸收能量
E1）
生成物E
>E
反响吸收能量；
E<E
反响释放能量。
2
2
旧化学键断裂（释放能量
E2）
1
1
7．常有的放热反响有焚烧反响、中和反响、金属和酸的反响；
吸热反响有氢氧化钡晶体与氯化铵固体反响。
八、化学反响速率
1．定义：化学反响速率指的是单位时间里反响物浓度或生成物浓度的变化：
v=
c
t。
2．决定化学反响速率大小的因素：物质本身的性质。
3．提高化学反响速率的条件：增加反响物浓度、升高温度、增大反响物间的接触面积、使用催化剂
等。
九、化学平衡
1．定义：在一定条件下可逆反响进行到一定程度时，正反响速率和逆反响速率相等，反响物和生成
物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态。
2．化学平衡是一种动向平衡。
3．化学平衡的移动：当条件改变时，原来的化学平衡将被损坏，并在新的条件下成立起新的化学平衡。
十、原电池
1．定义：原电池是利用氧化复原反响将化学能转变成电能的装置。
2．形成原电池的条件：活动性不同的电极；电解质溶液；氧化复原反响；闭合回路。
3．负极——较活泼金属——失去电子（被氧化）；
正极——较不活泼导体——得到电子（被复原）。
4．铜、锌、稀硫酸组成的原电池反响方程式：
晶体硅
Si
二氧化硅
SiO2
氧化亚铜
Cu2O
硫酸铜晶体
CuSO4?5H2O
硫酸铜固体
CuSO4
2．化学反响
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
4Na+O2=2Na2O
△
2Na+O2Na2O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
点燃
2Fe+3Cl22FeCl3
点燃
Cu+Cl2CuCl2