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文档介绍

文档介绍:高中化学会考知识点
高中化学会考知识点
高中化学会考知识点
第一部分基础知识
一、物质的量
1.物质的量
(1)物质的量的单位是摩尔(
HCl
5.在元素周期表中,行称为周期,列称为族。
6.最外层电子数=周期序数;电子层数=主族序数。
7.同周期从左向右,元素原子的失电子能力渐渐减弱、得电子能力渐渐增强;
同主族从上到下,元素原子的失电子能力渐渐增强、得电子能力渐渐减弱。
8.元素原子的失电子能力越强,最高价氧化物的水化物碱性越强;
元素原子的得电子能力越强,最高价氧化物的水化物酸性越强,气态氢化物的稳定性越强。
七、化学键
1.定义:相邻原子间的强相互作用称为化学键。
2.共价键:原子间通过共用电子形成的化学键,叫做共价键。
3.离子键:阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键,叫做离子键。
4.金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键,非金属元素原子间形成共价键。
5.含有离子键的化合物称为离子化合物;只含有共价键的化合物称为共价化合物。
6.反响物
旧化学键断裂(吸收能量
E1)
生成物E
>E
反响吸收能量;
E<E
反响释放能量。
2
2
旧化学键断裂(释放能量
E2)
1
1
7.常有的放热反响有焚烧反响、中和反响、金属和酸的反响;
吸热反响有氢氧化钡晶体与氯化铵固体反响。
八、化学反响速率
1.定义:化学反响速率指的是单位时间里反响物浓度或生成物浓度的变化:
v=
c
t。
2.决定化学反响速率大小的因素:物质本身的性质。
3.提高化学反响速率的条件:增加反响物浓度、升高温度、增大反响物间的接触面积、使用催化剂
等。
九、化学平衡
1.定义:在一定条件下可逆反响进行到一定程度时,正反响速率和逆反响速率相等,反响物和生成
物的浓度不再发生变化,这种状态称为化学平衡状态。
2.化学平衡是一种动向平衡。
3.化学平衡的移动:当条件改变时,原来的化学平衡将被损坏,并在新的条件下成立起新的化学平衡。
十、原电池
1.定义:原电池是利用氧化复原反响将化学能转变成电能的装置。
2.形成原电池的条件:活动性不同的电极;电解质溶液;氧化复原反响;闭合回路。
3.负极——较活泼金属——失去电子(被氧化);
正极——较不活泼导体——得到电子(被复原)。
4.铜、锌、稀硫酸组成的原电池反响方程式:

晶体硅
Si
二氧化硅
SiO2
氧化亚铜
Cu2O
硫酸铜晶体
CuSO4?5H2O
硫酸铜固体
CuSO4
2.化学反响
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
4Na+O2=2Na2O

2Na+O2Na2O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
点燃
2Fe+3Cl22FeCl3
点燃
Cu+Cl2CuCl2

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