文档介绍：高中化学电化学知识点总结,全国通用
高中化学电化学知识点总结,全国通用
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电化学复****br/>（一）原电池
一、原电池
装置特点：化学能转化为电能。
形化学电化学知识点总结,全国通用
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后继反应：4Fe(OH)2+O2+2HO=4Fe(OH)3
2Fe(OH)
3
=FeO+3HO
2
3
2
：负极（Fe）：Fe-2e-=Fe2+
正极（C）：2H++2e-=H2↑
+2+
总反应：Fe+2H=Fe+H2↑
金属的防护：①、改变金属的内部组织结构；
②、在金属表面覆盖保护层；
③、电化学保护法（牺牲阳极的阴极保护法）
（二）电解池
一、电解池
定义：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。
装置特点：电能转化为化学能。
形成条件：①、与电源相连的两个电极；②、电解质溶液（或熔化的电解质）③、形成闭合回路。
概念：阳极：与直流电源正极相连的叫阳极，发生氧化反应
阴极：与直流电源负极相连的叫阴极，发生还原反应电极：①、活性：Cu、Ag
②、惰性：C、Pt、Au
原理：还原性或氧化性强先放电（发生氧化还原反应）
离子放电顺序：
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2-
-
-
--2-
（含氧酸
阳极：阴离子还原性:活泼电极>S
>I
>Br
>Cl>OH>SO4
根）>F-
阴极：阳离子氧化性:
+3+2++
2+2+2+2++
3+2++
Ag>Fe>Cu>H(酸中)>Pb
>Sn>Fe>Zn>H(水中)>Al
>Mg>Na(aq中不
放电)
反应原理：①、若阳极为活性电极
--
阳极：M-ne=M
阴极：考虑溶液中移向阴极的阳离子的放点顺序（参
见上页）
②、若阳极为惰性电极
只须考虑溶液中阴阳离子的放电顺序二、常见的易考电解方程式：
①、电解HNO3
-+
阳：2HO-4e=4H+O2↑
阴：4H++4e-=2H↑
总反应：2HO=2H↑+O2↑
②、电解NaCl
阳：2Cl--2e-=Cl2↑
+
-
-
-
阴：2H+2e=H2↑或
H2O+2e=H2↑+OH
总反应：
2Cl
-
-
+2HO=Cl2↑+H2↑+2OH
③、电解CuSO
4
-
+
阳：2HO-4e=4H+O↑
2
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阴：Cu2++2e-=Cu
2++
总反应：2Cu+2HO=