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工程1：缓冲溶液的配制及 pH测定
一、实验目的
学会标准缓冲溶液的配制方法，并验证其性质。
练****吸量管的使用方法。
二、实验原理
缓冲原理：缓冲溶液具有抵抗外来少量酸、碱或稀释的干扰精品文档
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工程1：缓冲溶液的配制及 pH测定
一、实验目的
学会标准缓冲溶液的配制方法，并验证其性质。
练****吸量管的使用方法。
二、实验原理
缓冲原理：缓冲溶液具有抵抗外来少量酸、碱或稀释的干扰，而保持其本身
pH基本不变的能力。缓冲溶液由共轭酸碱对组成，其中共轭酸是抗碱成分，共
轭碱是抗酸成分，缓冲溶液的 pH计算公：
配制一定pH的缓冲溶液的原则：选择合适的缓冲系，使缓冲系共轭酸的pKa尽可能与所配缓冲溶液的pH相等或接近，以保证缓冲系在总浓度一定时，具有较大的缓冲能力；配制缓冲溶液要有适当的总浓度，一般情况下，～。
缓冲溶液pH除了主要决定于 pKa(pKb)外，还与盐和酸（或碱）的浓度比值
有关，若配制缓冲溶液所用的盐和酸（或碱）的原始浓度相同均为c，酸（或碱）的体积为Va(Vb)，盐的体积为Vs，总体积为V，混合后酸（或碱）的浓度为
，盐的浓度为，则
所以缓冲溶液pH可写为
配制缓冲溶液时，只需按照计算值量取盐和酸（或碱）的体积，混合后即可得到一定pH的缓冲溶液。
缓冲容量是衡量缓冲溶液的缓冲能力大小的尺度。为了获得最大的缓冲容
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量，应控制，盐和酸（或碱）的浓度大的，缓冲容量
亦大。
三、仪器和药品
仪器：烧杯，量筒，吸量管，试管等。
试剂：pH=4的HCl溶液、pH=10的NaOH溶液、、NaAc、NaOH、HCl、Na2HPO4、NaH2PO4溶液、精密pH试纸，广泛pH试纸。四、实验步骤
缓冲溶液配制
甲、乙、丙三种缓冲溶液的组成如下表。如配制三种缓冲溶液各 10mL，计
算所需各组分的体积，并填入表中。
按照表1中用量，用10mL量筒（或吸量管）配制甲、乙、丙三种缓冲溶液于已
经编号的3支试管中，用广泛 pH试纸测定所配制的缓冲溶液的 pH，填入表中，
试比较实验值与计算值是否相符。
表1缓冲溶液理论配制与实验测定
pH=pKa-lgna/nb
4=-(10-x)
=lgx/(10-x)
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=x/10-x
缓冲溶液的性能
（1）缓冲溶液对强酸强碱的缓冲能力
①在两只试管中各加入3mL蒸馏水，用广泛pH试纸测定其pH，/LNaOH溶液，再用广泛pH试纸测定其pH。②将实验1中配制的甲、乙、丙三种溶液依次各取3mL，每种取两份，共取6份，/LNaOH溶液，用广泛pH试纸测定其
pH并填入表2。
蒸馏水蒸馏水+ 蒸馏水+