文档介绍：北师大版九年级化学下册知识点总结
启 智 教 育
九年级化学下册
（各单元详细知识点总结）
年级：
班级：
=ZnCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
铁
反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成气体能燃烧并且产生淡蓝色火焰。
Fe＋2HCl =FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4 =FeSO
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2
4＋H2↑
铜
不反应
结论：Mg、Zn、Fe的金属活动性比铜强，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。
1．金属能与酸反应（注：酸一般是指稀盐酸和稀硫酸）
有些金属的化学活动性比氢强，如Mg、Al、Zn、Fe等，它们都能与稀盐酸、稀硫酸反应放出氢气；但有些金属比氢的活动性弱，它们不能与酸反应，
如Cu、Ag等。当铁与酸反应时，生成物为＋２价的铁，而不是＋３价的铁。
2 要求写：Mg,Al,Zn,Fe分别与稀盐酸，稀硫酸反应的化学反应方程式。
① Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ② Mg+H2SO4=MgSO4 +H2↑
③ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ④ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
⑤ Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ ⑦ Fe +2HCl = FeCl2+H2↑
⑥ Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ ⑧ Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑
三．金属能与某些化合物的溶液反应：
实验操作
现象
反应的化学方程式
质量变化
应用
铁丝浸入硫酸铜溶液中
浸入溶液的铁钉表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
Fe＋CuSO4= Cu＋FeSO4
金属质量增加，溶液质量减少
不能用铁制品放硫酸铜溶液（或农药波尔多液）
铝丝浸入硫酸铜溶液中
浸入溶液的铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为无色
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
金属质量增加，溶液质量减少
铜丝浸入***银溶液中
浸入溶液的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变为蓝色
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+
2Ag
金属质量增加，溶液质量减少
铜丝浸入硫酸铝溶液中
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2
结论：：Al>Fe>Cu>Ag
。
注意 ，不溶于水的化合物一般不与金属反应。
2. K、Ca、Na活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。
只有活动性强的金属，才能把活动性弱的金属从它们的化合物的溶液中置换出来， 反之则不能。例如：①Fe +CuSO4= FeSO4+Cu （我国西汉发现的湿法冶铁原理） ② Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ③Cu＋FeCl2不反应
（注意：一些物质的颜色 .MgO、Al２O３为白色固体， Fe３O４、CuO为黑色固体，铁丝为银白色，铁粉为黑色。ZnSO4 AgNO3 HCl H2SO4的溶液均为无色，FeCl2 FeSO4的溶液为浅绿色；CuSO4 Cu(NO3)2 CuCl2的溶液为蓝色。）
(由二,三总结如下)
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
置换反应的数学表达式为： Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ。
常见的置换反应：① 活泼金属与酸的反应 ② 活泼金属与化合物溶液的反应
③ 碳和金属氧化物的反应 ④ 氢气与金属氧化物的反应
五．金属活动性顺序
从金属与O2 反应的难易、金属与酸反应的剧烈程度，可分析得出金属的活动性顺序如下：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
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