高二化学会考知识点归纳.doc

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高二化学会考知识点归纳
高一年级部分
一、分子式〔化学式。注意二者含义是不完全相同的〕的书写与命名：
化学名言：
分子式〔化学式〕是化学的文字！
化学反应方程式是化学的语言！
H度〔mol/L〕——物质的量浓度
[注意]:
①、1 mol任何物质，所含的微粒都等于阿佛加德罗常数个；
②、1 mol任何物质的质量，以“克”为单位时，其数值恰好等于分子量或原子量；
③、1 mol任何气体物质，在标准状况下，其体积都约是A
÷
溶液体积
×
溶液体积
÷
×
mol
X
Z
A
÷摩尔质量
摩尔质量×
A
N
×
N
÷
L
④、1mol溶质，溶解在1L的溶液里，其物质的量浓度就为：1mol/L
⑤、要比较微粒数的多少或气体体积的大小，只需算出物质的量〔mol〕的值，看谁的大就可以了。
⑥、质量分数与物质的量浓度的转换关系为：
物质的量浓度〔mol/L〕==
五、化合价升高、失电子、被氧化、氧化反应、复原剂〔复原性〕
[注意]：①、氧化剂、复原剂到反应物中找。
②、被氧化、被复原是指化合价变化的那部分，化合价没有变化的不能叫被氧化、被复原。
③、但凡有单质参加或单质生成的反应一定是氧化复原反应。
六、离子反应方程式的写法
⒈改写离子反应方程式时，气体、沉淀、水不改，保留分子式〔化学式〕。
⒉所有的钠盐〔Na+〕、钾盐〔K+〕、铵盐〔NH4+〕、***盐〔NO3-〕都溶于水，都要改写成离子形式。
4

[白色沉淀]的物质有：CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2
AgBr——浅黄色沉淀、 AgI——黄色沉淀
Fe(OH)3 是红褐色沉淀。
[气体]有：SO2 、CO2、NH3、NO2、NO、CH4、Cl2、
[特殊颜色]的离子： Cu2+〔蓝色〕、MnO4-〔紫色〕、Fe2+〔绿色〕、Fe3+〔红棕色〕
六、特殊颜色，特殊现象，特殊保存：
1、焰色反应：钠元素黄色；钾元素紫色。
2、淀粉遇到碘单质〔I2〕显 。
3、品红〔红色〕溶液通人 就褪色，加热颜色会 。
4、氨气〔NH3〕是唯一 的气体，为了它专门设计了：①、红色石蕊试纸来鉴别它；②、碱石灰〔NaOH和CaO〕来干燥它。③、氨气、***化氢可做喷泉实验。
5、臭鸡蛋气体是 ，形成酸雨的气体是 ，造成温室效应的是
6、NO2气体是 色，通入水中会变 色，化学反应方程式为：
。
7、过