文档介绍：物质构成的奥秘
一、复习策略
(一)构成物质的微粒
1、分子和原子
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
性质
(1)分子很小(体积小、质量小)
(2)分子是在不断运动的
(3)分子间有间隙
(4)同种分子性质相同,不同种分子性质不同
(1)原子很小(体积小、质量小)
(2)原子是在不断运动的
(3)原子间有间隙
联系
分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中,分子可分,原子不可分。
(1)化学变化的实质:在化学变化中,分子分裂成原子,原子重新结合成新的分子。
(2)分子构成的描述:分子是由原子构成。如:
单原子分子:如稀有气体的分子只是1个原子(如:He)
双原子分子:由2个原子构成的分子(如:H2、O2、N2、HCl等)
多原子分子:由2个以上的原子构成的分子(如H2O为三原了分子,NH3为四原子分子)
2、原子的构成
(1)原子结构
(2)原子结构示意图
①m决定元素种类;
②n与元素的化学性质关系密切;
③m=2+8+n;
④在化学反应中,n可变,m不可变。
(3)原子中:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
(4)原子核内质子数不一定等于中子数,如普通氢原子核内无中子。
(5)原子的质量主要集中在原子核上,近似相对原子质量=质子数+中子数
3、离子
(1)定义:带电荷的原子(或原子团)叫做离子,如Na+、Cl-、SO42-等。
(2)离子的分类
阳离子:带正电荷的原子(或原子团),如Na+、Mg2+、NH4+
阴离子:带负电荷的原子(或原子团),如Cl-、S2-、SO42-
(3)离子的形成:金属原子一般失电子形成阳离子;非金属原子一般得电子形成阴离子。
(4)书写:在元素符号或原子团的右上角标上离子所带电荷,数目在前,正负号在后。离子带1个单位正电荷或1个单位负电荷时,“1”省略不写。如Na+、Cl-、Mg2+、S2-、SO42-等。
(5)原子和离子的比较
粒子种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区别
粒子结构
质子数=核外电子数
质子数>核外电子数
质子数<核外电子数
粒子电性
中性
正电
负电
联系
(二)物质的组成元素和分类
1、概念:元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。“一类原子”包括:
(1)质子数相同、中子数不同的原子,如Cl-35、Cl-37两种原子都属于氯元素;
(2)质子数相同的不同化合价的元素,如0、+1、+3、+5、+7、-1价的氯元素;
(3)质子数相同的单核离子,如Cl-属于氯元素。
2、分类:(1)金属元素;(2)非金属元素;(3)稀有气体元素。(元素的中文名称的偏旁可看出)
3、地壳中含量列前四位的元素是:氧、硅、铝、铁。
4、生物细胞中含量列前四位的元素是:氧、碳、氢、氮。
(三)分子、原子、离子、元素的关系
元素是物质的宏观组成,原子、分子、离子是物质的微观组成。
分子:一部分单质和化合物是由分子构成的,如氢气(H2)、氧气(O2)、水(H2O)等。
原子:金刚石等固体非金属(有例外,如碘)、金属、稀有气体是由原子直接构成的。
离子:离子化合物均由离子构成,如氯化钠,典型的金属元素(如Na、Mg等)与典型的非金属元素(如F、O、Cl、S等)形成的化合物均是离子化合物。
(四)物质的分类
二、典例剖析
1、科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质;物质与反物质相遇会释放出巨大的能量,在能源研究领域中前景可观。正电子、负质子等都是反粒子,它们跟通常听说的电子、质子相比较,质量相等但电性相反。请你推测,反氢原子的结构可能是( )
解析:
氢原子由1个带正电荷的质子和1个带负电荷的电子构成,那么,反氢原子由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成。
答案:B
2、用分子的观点解释下列现象,正确的是( )
;破镜不能重圆说明分子间有间隔
;食物腐败说明分子发生了变化
;花香四溢说明分子做无规则运动
;酒精挥发说明分子间间隔变大
解析:
热胀冷缩是因为分子间间隔随温度而改变;气体易被压缩说明分子间有间隔