文档介绍：我们周围的空气
----第二单元复习
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一,空气中氧气含量的测定
1,法国化学家拉瓦锡实验得出:
空气由N2和O2组成。
2,测定空气中氧气含量实验:
红磷燃烧生成大量白烟,水面上升约1/5
3,按体积计算:(氮气78%,氧气21%)
稀有气体,二氧化碳,其它气体和杂质。
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二,空气是一种宝贵的资源
1,氧气(化学性质比较活泼)
供给呼吸,支持燃烧
2,氮气(化学性质不活泼)
保护气,医疗麻醉,制硝酸和化肥
3,稀有气体(无色无味,性质很不活泼,惰性)
保护气,霓虹灯,激光
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三,保护空气
1、酸雨---二氧化硫(SO2),二氧化氮(NO2)
温室效应---二氧化碳(CO2)
臭氧层破坏---氟利昂
2、保护空气的措施
3、空气污染的计入项目(不包括CO2), 空气质量分级标准。
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四、氧气的性质
1,物理性质(色,味,态,密,溶)
无色无味气体,不易溶于水,密度比空气略大
2,氧气的化学性质——比较活泼(助燃性)
检验氧气的方法——带火星的木条
与硫,木炭,铁的反应(现象及反应式)
3,铁+氧气
剧烈燃烧,火星四射,。
四氧化三铁
点燃
4,碳+氧气
二氧化碳
点燃
发出白光,生成使澄清石灰水变浑浊的气体,放热。
2,硫+氧气
发出蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体。
二氧化硫
点燃
(空气中)白磷燃烧,产生大量白烟
五氧化二磷
点燃
1,磷+氧气
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五、制取氧气
1,工业制法:利用沸点不同(物理性质)
2,实验室制法:
a 分解过氧化氢 H2O2 H2O+O2
b 加热分解氯酸钾 KClO3 KCl+O2
c 加热分解高锰酸钾
KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
MnO2
MnO2
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加热高锰酸钾制取氧气实验
1,实验装置:
发生装置---固体加热装置
收集装置---排水集气法/向上排空气法
2,实验步骤: 查-装-定-点-收-离-熄
3,注意事项:(棉花/下至上/左至右/向下倾斜/
导管短入/预热/连续均匀收集/先移导管)
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六、化学反应的类型
1,四大基本反应类型
化合反应: A+B…= D
分解反应: D = A+B…
置换反应, 复分解反应
2,氧化反应剧烈氧化:燃烧、爆炸
缓慢氧化:食品腐烂、酿酒
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七、纯净物和混合物
1,纯净物——只有一种物质组成。
如:氧气、水、二氧化碳
2,混合物——由两种或以上的物质组成。
如:石灰水、盐水,空气
补充:氧化物——两种元素,其一为氧