文档介绍：关于常见的酸与碱常见的碱
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你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？
讨论：
1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？
2、你知道
烧碱
消石灰
氨水
颜色
白色
白色
无色
状态
片状固体
粉末状固体
液体
气味
无味
无味
有气味
溶解性
易溶
微溶
易溶
俗名
烧碱、火碱
熟石灰、消石灰
烧碱、氨水露置在空气中发生的变化
烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。
氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。
烧碱的溶解情况
放出大量的热，水溶液具有滑腻感。
归纳与小结
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小组讨论：
氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。
二、常见的碱
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碱的共同性质
二、常见的碱
由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质。
（1）与酸碱指示剂作用
A．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝；
B．无色酚酞遇到碱溶液变红
提醒：可溶性的碱才具有这样的性质
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提问
1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。
2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。
3、以上信息，你能总结出碱具有什么化学性质吗？请用通式表示。
4、写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2发生反应的化学方程式。
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（2）与某些非金属氧化物反应
碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O；
Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓ + H2O；
二、常见的碱
提问：非金属氧化物与碱的反应属于基本反应类型吗？
为什么氢氧化钠固体要密封保存？
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提问
1、写出氢氧化铜与硫酸、氢氧化铁与盐酸反应的化学方程式。
2、以上事实说明碱具有什么化学性质？
3、什么是中和反应？它与复分解反应有何关系？
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（3）与酸反应（中和反应）
碱 + 酸 → 盐 + 水
如：NaOH + HCl == NaCl + H2O；
Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O；
二、常见的碱
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1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。
2、在***化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。
3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。
4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。
探究四：
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4
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（4）能与某些盐反应
碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱
CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2↓+ CaSO4；
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2 + Na2CO3==2NaOH + CaCO3↓
二、常见的碱
思考：碱和盐的反应有什么用途？
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CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4
CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Ca(OH)2+Na2CO3 == 2NaOH + CaCO3↓
二、常见的碱
讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律。
化合物 化合物 化合物 化合物
交换成分
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二、常见的碱
复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
可以用：AB + CD == AD + CB 表示
特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物；
（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；
（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。
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科学家认识酸和碱的过程
最初，人们简单地认为凡有酸味的物质都是酸。1663年，英国化学家波义耳首先提出识别酸的方法：酸是有酸味的，能