文档介绍：Z.
粗盐的提纯
一、实验目的：
掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．
理解过滤法别离混合物的化学原理．
二、实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质。不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯洁的精盐．
运用所学知识，在实验
室设计了如图的***化钠的生产流程。
请根据上述容答复以下问题：
操作①中常用玻璃棒搅拌，其目的是。
操作②中应参加的试剂 B为，该小组同学认为过量的 B无需再用试剂除去，最终对
***化钠的纯度不会造成影响，其原因是。
假设用不纯的***化钠配制生理盐水可能会危及病人生命，请你选用以下所提供的试
齐对该小组制得的***化钠进展检验，以判断碳酸钠被除尽。请写出实验具体步骤和
现象。供选用的试剂：蒸馏水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。
实验步骤和现象：。
〔2021〕海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库。请围绕科学利用海水资源，填写空格：
用海水"晒盐〃的方法得到的粗盐中，除***化钠外，还含有***化镁、***化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的局部实验方案如下：
参加氢氧化钠溶液的目的是。
过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、。
请设计实验，能通过清晰可见的现象，准确控制在少量滤液样品中参加稀盐酸，至恰好
完全反响：。
〔2021滨州〕海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的局部利用。
〔1〕从海水中获取淡水。常用的操作方法是；
〔2〕从海水中获得***化钠。将海水进展可得到粗盐；
〔3〕从海水中得到金属镁。以下列图是从海水中提取镁的简单流程。
上述过程中，沉淀 B与试剂C发生的是中和反响，则沉淀 B的化学式为；由无水 MgCl2制取Mg的化学方程式为。
海水本身就是含有 MgC"的溶液，它与通过步骤①、②得到的 MgC"溶液有何不同：
〔2021〕.实验小组的同学欲对一粗盐样品进展初步提纯。所用实验仪器或用品如下:
'十
y
1丿
1!_1
A
B C D
E
F G
H
〔1〕
A的名称是；
〔2〕
提纯的步骤是：溶解、过滤、
、计算产率；
〔3〕
"过滤〃操作的要点可概括为
"一贴、二低、三
二靠"，其中
"二低'‘的含义是
;
〔4〕
实验小组通过正确的计算发现，
所得实验结果对与该粗盐的实际含量比照，实验测
得的结果比实际偏低，请分析可能的原因:
〔2021达州〕海水是一种重要的自然资源〔海水中含 NaCl、MgCl2等物质〕，被誉为”国防金
属〃的镁主要是从海水中提取的，下面是从海水中提取金属镁的简单流程。
Z.
Z.
Z.
⑵从海水中获得粗盐，可将海水进展。
⑶试剂A最好选用。
〔2021〕***化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
⑴粗盐除含NaCI外，还含有少量 MgCb、CaCd Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是
粗盐提纯的操作流程。
提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCb溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCI溶液。
欲除去溶液I中的MgCb、CaC2 Na2SO4，从提供的试剂中选出 a所代表的试剂，按滴加
顺序依次为：过量的 NaOH溶液、、