文档介绍：关于影响化学反应速率的因素活化能
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化学反应发生的先决条件：
反应物分子相互接触和碰撞
注意：单位时间内反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。
把能够发生化学反应的碰关于影响化学反应速率的因素活化能
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化学反应发生的先决条件：
反应物分子相互接触和碰撞
注意：单位时间内反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。
把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；
不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；
单位时间内，有效碰撞次数越多，反应速率越快。
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力量不够
取向不好
好球！有效碰撞
反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？
①、有足够的能量使旧键断裂
②、碰撞时要有合理的取向
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在化学上，把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子，特点是：
①、活化分子具有较高的能量
②、在温度不变时，对某一个反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数是恒定的，且与温度呈正比。
活化分子百分数： （活化分子数/反应物分子数）×100%
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Ec：活化分子所具有的最低能量
Ee：所有分子的平均能量
Ea：活化能
活化能:
活化分子比普通分子多出的那部分能量。
活化能越低，活化分子数越多
活化能越高，活化分子数越少
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能量
反应过程
E1
E2
反应物
生成物
活化分子
活化能
活化分子变成生成物分子放出的能量
反应热
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化学反应的历程
普通
分子
活化
能
活化
分子
合理
取向
有效
碰撞
能量
新物质
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根据上图分析：
1、化学反应速率与什么有关？
2、有效碰撞次数与什么有关？
3、活化分子数目与什么有关？
单位时间内分子间的有效碰撞次数越多，化学反应速率越快
单位体积内活化分子数目越多，有效碰撞次数越多
活化能越低，活化分子数越多
活化能越高，活化分子数越少
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回顾：
影响化学反应速率的因素
内因：物质本身的性质
主要因素
外因：
浓度
压强
催化剂
状态、接触面积
其他因素
温度
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探究实验
浓度对化学反应速率的影响
溶液
快
慢
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2 ↑+8H2O
结 论
其它条件相同时，增加
反应物的浓度，反应速
率加快；降低反应物的浓度，反应速率减慢。
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碰撞理论解释
浓度对反应速率的影响
单位体积内活化分子数目增多
浓度增大
有效碰撞次数增多
化学反应速率增大
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注意
增加固体物质或纯液体的量，因其浓度
是个定值，故不影响反应速率
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压强对反应速率的影响
对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，
增大压强，气体的体积减小，浓度增大，反应
速率加快。
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惰性气体对反应速率的影响
（1）如果保持恒温恒容，加入惰性气体后，反应物的浓度 ，因此反应速率 。
（2）如果恒温恒压，加入惰性气体后，反应体系体积 ，反应物的浓度 ，因此反应速率会 。
不变
不变
减小
增大
减小
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在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。
现采取下列措施：
（1）增大压强 ；（2）增加碳的量
（3）通入CO2； （4）恒容下充入N2；
（5）恒压下充入N2
哪些措施能够使反应速率增大？为什么？
答案：（1）（3）
巩固练****br/>现在学****的是第15页，共22页
探究实验
温度对化学反应速率的影响
+
热水
冷水
快
慢
Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4 + SO2 +S↓+ H2O
结 论
其它条件相同时，升高
温度，反应速率加快；
反之