文档介绍：1
高考化学解题技巧
策略 1 化学基本概念的分析与判断
金点子： 基本概念多，相近相似的概念易混淆，且试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物 46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA
D. 在1 L 2 mol·L—1的***镁溶液中含有的***根离子数为4NA
方法：根据题意对选项逐一化解。
捷径：，辛烷是液体，，A错误。***为1mol水，其中含有的电子数为10mol。 ，相同质量的NO2和N2O4必然含有相同数目的原子。46g NO2即为1mol NO2共含有3mol原子。 〔NO3—=1L×2 mol/L×2=4 mol。 以此不正确的为A。
总结：此类题是高考试卷中的热点题型，在解答此类试题，一要注意物质所处的状态，二要理清微粒间的联系。
例题3 ：〔1997年全国高考〕分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20℃后, 所析出的甲的质量比乙的大 (甲和乙均无结晶水)。以下关于甲、乙溶解度的表达中肯定正确的选项是 ( )
A．20℃时，乙的溶解度比甲的大 B．80℃时，甲的溶解度比乙的大
温度对乙的溶解度影响较大 D．温度对甲的溶解度影响较大
方法：从温度对溶解度的影响分析。
捷径：溶解度是在一定温度下，在100g溶剂中制成饱和溶液时，所溶解溶质的质量。由于取等质量甲、乙两种溶液，其中含水的质量不知道，无法推断其溶解度的大小。但降低相同的温度，甲析出的质量大于乙，所以温度对甲的溶解度影响较大。故选D。
总结：有关溶解度方面的试题，在解题时既要考虑某一温度下溶解度的大小，又需要考虑温度变化时溶解度的改变量。值得注意的是，如果溶液不是饱和溶液，则不能利用溶解度进行有关计算。
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策略 3 元素周期律、周期表试题的分析技巧
金点子： 元素周期律、周期表部分的试题，主要表现在四个方面。一是根据概念判断一些说法的正确性；二是比较粒子中电子数及电荷数的多少；三是原子及离子半径的大小比较；四是周期表中元素的推断。
此类试题的解法技巧主要有，逐项分析法、电子守恒法、比较分析法、分类归纳法、推理验证法等 经典题：
例题1 ：〔2001年全国高考〕以下说法中错误的选项是 〔 〕
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素
C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
方法：依靠概念逐一分析。
捷径：原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，而离子由于有电子的得失，当失去电子时，其离子的电子层数不一定等于该元素所在的周期数，如Na+等。A选项错。元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是过渡元素，均为金属元素正确。氦的最外层为第一层，仅有2个电子，除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8正确。同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同，而物理性质不同，D选项错。得答案为AD。
总结：此题要求考生对元素及元素周期表有一个正确的认识，虽不难，但容易出错。
例题2 ：〔2001年上海高考〕已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则以下表达正确的选项是 〔 〕
A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞a
C．离子半径 C＞D＞B＞A D．单质的复原性 A＞B＞D＞C
方法：采用分类归纳法。
捷径：首先将四种离子分成阳离子与阴离子两类，分析其原子序数及离子半径。阳离子为aA2＋、bB＋，因具有相同的电子层结构，故原子序数a>b，离子半径A<B；阴离子为cC3－、dD－，因具有相同的电子层结构，故原子序数c<d，离子半径C>D。再将其综合分析，因四种离子具有相同的电子层结构，故A、B位于C、D的下一周期，其原子序数为a>b>d>c，离子半径A<B<D<C。故正确答案为C。
总结：对于电子层结构相同的单核离子，其核电荷越大，半径越小。
例题3：〔1998年全国高考〕X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为 〔 〕
A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y3
方法：先找出所属元素，再分析反应情况。