文档介绍：构成物质的微粒：分子、原子、离子
由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物（如co2 h2o so3 hci ） 由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等
由离子直接构成的物质：碱、盐
考点1分子
1、 概念书写：遵循“一大二小”
5、 记忆元素符号：氢、氮、锂 、被、硼、碳、氮
、氧 、氟 、M 、钠 、镁 、铝 、硅 、磷 、
硫_
_、氯_
、、iiA|
_、钾 、钙 、镒 、铁_
_、铜 、锌_
银_
一、锐一
、金_
—、铅 、汞 、碘
_ （共30种）
6、元素符号意义:①表示某元素（宏观意义）；
②表不一个某原了（微观意义）。元素符号前的系数只表示原子个数
例如：H :①表示氢元素；②表示一个氢原子。
2 H :表示2个氢原了。
H20:①表示水；②表示水是山氧、氢两种元素组成的；③表示1个水分子
表不1个水分了由2个氢原了和1个氧原了构成。
8、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。用，由某元素组成”来描述；分了、原了、离 子是构成物质的二种微观粒子，即讲种类，又讲个数，用“构成”描述。如；
（1） 由分了构成的物质，有4种描述方法（以水为例）①13水由氢元素和氧元素组成；② 水是由水分子构成的；③分子由氢原子和氧原子构成；
1个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；
（2） 由原子或离子构成的物质，有2种描述方法（以汞、食盐为例）：①汞是由汞元素组 成的；食盐是由钠元素和氯元素组成的；②汞是由汞原子构成的；食盐是由钠离子和氯离 子构成的
6、元素周期表
1、 发现者：俄国科学家门捷列夫
2、 结构：个周期 个族
3、 元素周期表与原子结构的关系：
同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数=周期数
同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数=主族数
4、 元素周期表中每一方格提供的信息：
7、核外电子的排布
1、原子结构图：
圆圈内的数字：表示原子的质子数
+：表示原子核的电性
孤线：表示电子层
弧线上的数字：表示该电子层上的电子数
1、核外电子排布的规律：
第一层最多容纳2个电子；
第二层最多容纳8个电子；
最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）
3、元素最外层电子数与元素性质的关系
金属元素：最外层电子数V4易失电子 阳离子
非金属元素：最外层电子数34易得电子 阴离子
稀有气体元素：最外层电子数为8 （He为2） 不易得失电子
最外层电子数为8 （若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构 因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。
8、 离子
1、 概念：带电的原子或原子团
2、 分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电
阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电
如：钠离子、镁离子、铝离子 亚铁离子、铁离子、铉根离
子 等；
如：氯离子—、硫离子、碳酸根离子、硫酸根离子、硝酸根离子、
氢氧根离子 等；
3、 离子中质子数与电子数的关系：
阳离子：质子数 电子数 阴离子：质子数 电子数
9、 化学式。用元素符号表示物质组成的式了叫化学式。
⑴化学式的意义（以H20为例）：
分类
音义
实例
宏观
①表示一种物质
水
①表