文档介绍：第一节 化学反响与能量的变化
1．了解化学反响中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反响、放热反响、反响热等概念。
3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反响热的简单计算。
Pa时：CH4(g)＋2O2(g)―→CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－820kJ·mol－1，那么以下说法中正确的选项是 ( )
A．反响过程中的能量变化关系可用如图表示
B．CH4的燃烧热是820kJ·mol－1
C．(标准状况下)CH4完全燃烧生成气态水时放出410kJ热量
D．该反响发生断裂的化学键只有极性键
答案：D
5．(2021·合肥模拟)盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反响过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。
：①H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q1kJ·mol－1
②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝－Q2kJ·mol－1
③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1
假设使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，那么放出的热量为(kJ) ( )
A．Q1＋Q2＋Q3
B．(Q1＋Q2＋Q3)
C．－＋
D．－＋
解析：③式－②式＋3×①式得：C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝(－Q3＋Q2－3Q1)kJ·mol－1，故有23g液态酒精完全燃烧生成CO2和液态水放出热量为(－＋)kJ。
答案：D
6．(2021·烟台模拟)热化学方程式：
C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1①
C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2②
C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH3＝·mol－1③
以下说法正确的选项是 ( )
A．石墨转化成金刚石的反响是吸热反响
B．金刚石比石墨稳定
C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
D．ΔH1＞ΔH2
解析：由方程式③中ΔH3＝·mol－1＞0得出结论石墨比金刚石稳定，故A项对，B项错，C项中正确结论应为ΔH3＝ΔH2－ΔH1；ΔH1与ΔH2均小于零，石墨具有的能量低于金刚石，故能生成CO2时ΔH1＜ΔH2，D项错。
答案：A
7．分析下表数据，推断以下说法正确的选项是 ( )
烷径
乙烷
丙烷
丁烷
戊烷
燃烧热(kJ·mol－1)
沸点(℃)
－
－
－
熔点(℃)
－
－
－
－
·mol－1
B．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－·mol－1
C．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
D．从上表可以分析得，丁烷气体最不适宜做气体打火机的有机燃料
解析：从表中数据分析，烷烃分子中每增加一个“CH2〞原子团，燃烧热约增660kJ·mol－1，由此可推断己烷的燃烧热约为4196kJ·mol－1，A项正确；燃烧热是指1mol纯物质燃烧的热效应，B项错；以乙烷和丙烷为例，计算各1g燃烧时放出的热量，，，而前者含碳量低于后者，C项错；打火机使用的燃料应该是易燃、降温或加压易液化，减压时易汽化的物质，从表中沸点看，乙烷、丙烷难液化，而戊烷常压下难汽化，只有丁烷最适宜，D项错。
答案：A
8．在化学反响中，只有极少数能量比平均能量高得多的反响物分子发生碰撞时才可能发生化学反响，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子的需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol－1表示。请认真观察以下图，然后答复以下问题。
(1)图中所示反响是________(填“吸热〞或“放热〞)反响，该反响________(填“需要〞或“不需要〞)加热，该反响的ΔH＝________(用含E1、E2的代数式表示)。
(2)热化学方程式：H2(g)＋ O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－ kJ·mol－1
·mol－1，那么其逆反响的活化能为________。
(3)对于同一反响，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反响速率加快，你认为最可能的原因是__________________。
答案：(1)放热 需要 －(E1－E2)kJ·m