文档介绍：关于氧化还原反应 (3)课件
现在学****的是第1页，共28页
1、基本反应类型
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
复****化学反应的类型
A+B=AB AB=A+B A+BC=AC+B AB+CD=A2Cu + CO2↑
高温
2、 H2O + C = CO + H2
高温
+2 -2 0 0 +4 -2
+1 -2 0 +2 -2 0
+2 -2 0 0 +1 -2
得氧的元素化合价升高（氧化反应）
失氧的元素
化合价降低（还原反应）
结论：
化合价发生了变化
现在学****的是第16页，共28页
思考讨论：那么从化合价变化或者电子得失角度来说应该怎样定义氧化反应，还原反应呢？
氧化反应：化合价升高的反应或失去电子的反应
还原反应：化合价降低的反应或得到电子的反应
氧化反应和还原反应的关系：
对立统一的关系：即化合价有升就有降（升降总数相等）
电子有失就有得（得失总数相等）
有氧化反应就有还原反应不能单独存在
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注意：（1）双箭号（从反应物指向生成物）
（2）箭号起、止所指为同一种元素
（3）标出得与失电子及总数（氧化剂得电子总数等于
还原剂失电子总数）
---双线桥法
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再如：
升失 氧， 降 得还
化合价升高
是因为失去了电子
这种元素被氧化或
发生了氧化反应
规律：
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练****用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
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练****用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
+4
+3
+2
0
化合价降低 得3e- × 2 被还原
化合价升高 失2e- × 3 被氧化
0
+1
+2
0
化合价升高 失2e-被氧化
化合价降低 得e-×2被 还原
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4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
氧化还原反应
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
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氧化还原反应与基本反应类型的关系：
1．置换反应：全部是氧化还原反应。
2．复分解反应：都是非氧化还原反应。
3. 化合反应和分解反应部分是氧化还原反应。
有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
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小结
一、氧化还原反应
1、氧化还原反应的特征（定义）（用于判断）
2、氧化还原反应的本质
3、用双线桥表示氧化还原反应
4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
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1、完成下列化学方程式并判断:
(1) Zn + HCl —
(2) Fe + CuSO4 —
(3) Cu(OH)2 + HCl —
(4) CaO + H2O —
(5) H2 + Cl2 —
(6) CaCO3 ——
练****br/>高温
属于置换反应的有 ；属于复分解反应的有 ；属于化合反应的有 ；属于分解反应的有 。属于氧化还原反应的有 ；不属于氧化还原反应的有 。
1、2
3
4、5
6
1、2、5
3、4、6
现在学****的是第25页，共28页
练****br/>2、下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B、CaCO3 = CaO+CO2↑
C、Na2O+H2O=2NaOH
D、 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
D
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① SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S
② 2KClO3