文档介绍：第三节 氧化复原反响
整体设计
沉着说课
氧化复原反响是中学化学的重点内容，也是中学化学的难点内容。教材把氧化复原知识安排到第二章，在教学过程中，应遵照教学规律采用分步推进的方法,而不能简单采用“一步到位"的方法。在这一节只2Cu+H2O
，氧化铜发生氧化反响还是复原反响？根据是什么？
2。标出反响中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。
小结初中氧化反响、复原反响的知识后,引导学生把氧化复原反响跟化合价变化联络起来.
［合作探究]
2Na+Cl22NaCl
H2+Cl22HCl
这两个反响虽没有氧的得失，但是氧化复原反响，为什么？哪种物质发生氧化反响,哪种物质发生复原反响？为什么？
［课堂小结］
上述［合作探究］讨论后，得出：
物质所含元素的化合价发生变化的一类反响一定是氧化复原反响。所含元素的化合价升高的物质发生氧化反响;所含元素化合价降低的物质发生复原反响。
板书设计
第三节 氧化复原反响
一、氧化复原反响
１。定义：根据反响中物质是否得到氧或失去氧，把化学反响分为氧化反响和复原反响。
2。两类标准:
（1）得失氧的情况
氧化反响：得到氧的反响。
复原反响：失去氧的反响。
(2）化合价升降情况
所含元素的化合价升高的物质发生氧化反响；所含元素化合价降低的物质发生复原反响.
但凡有元素化合价升降的化学反响都是氧化复原反响。
活动和探究
以下反响中哪些是氧化复原反响？发生氧化、复原反响的各是什么物质？
2NaBr+Cl2====2NaCl＋Br2
2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑
Ca（ClO）2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO
随堂练****br/>１。以下各类反响中，全部是氧化复原反响的是( ）
A。
C。
答案:C
2。以下各说法正确的选项是（ ）
A。在氧化复原反响中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被复原,也可能被氧化
,元素化合价升高的反响是复原反响
C。在氧化复原反响中，元素化合价降低的反响是氧化反响
D。化合物分解的产物有单质，那么该分解反响必属于氧化复原反响
答案:AD
3。以下反响中属于氧化复原反响,但反响类型不属于四个根本反响类型的是…（ ）
+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O +H2Cu+H2O
C。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D。H2+SH2S
答案：C
第2课时
教学设计
三维目的
知识和技能
１。应用电子转移的观点进一步理解氧化复原反响。
2。应用电子转移的观点判断、分析氧化复原反响，并能举例说明化学反响中元素化合价的变化和电子转移的关系.
3。认识氧化复原反响中各有关物质的互相关系.
过程和方法
１。经过对氧化复原反响探究的过程，理解科学探究的意义,学****科学探究的根本方法，进步科学探究才能。
，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立考虑的才能，擅长和人合作，具有团队精神。
情感、态度和价值观
１。开展学****化学的兴趣，乐于探究氧化复原反响的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙和和谐。
2。树立辩证唯物主义的世界观，养成求真务实、勇于创新、积极理论的科学态度。
教学重点
、复原剂
教学难点
、思维才能、归纳才能
教具准备
多媒体课件、投影仪
教学过程
导入新课
【投影】
？什么叫复原反响?
生：氧化反响：元素化合价升高的反响。
复原反响：元素化合价降低的反响.
2。请判断下表中的反响是不是氧化复原反响,分析反响前后元素化合价的变化.
氧化复原反响方程式
编号
得氧、失氧
化合价变化
是否属于氧化复原反响
CuO+H2Cu+H2O
(1）
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（2）
2Na+Cl22NaCl
(3)
H2+Cl22HCl
（4）
生：(1）和（２）是物质得氧、失氧的化学反响，反响前后元素化合价发生了变化，是氧化复原反响。(3）和(4)反响中没有氧的得失,但反响前后元素化合价发生了变化,也是氧化复原反响.
师:（3）和（4）也是氧化复原反响，那么，反响前后元素化合价的